14．下列既含離子鍵又含有極性鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．NaOHC．H2D．HCl

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故B正確；
C．氫氣分子中H-H原子之間只存在非極性鍵，故C錯(cuò)誤；
D．氯化氫中H-Cl原子之間只存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵判斷，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．
（1）鹽堿地（含較多Na2C03、NaCl）不利于植物生長(zhǎng)，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因Na2CO3+H2O?NaOH+NaHCO3；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H2O++OH-，向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH和氨水分別加水稀釋m倍、n倍稀釋后pH仍相等，則m＜n（填“＞”“＜”或“=”）；
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來(lái)的c（OH-）=10-8 mol/L；
（5）常溫下，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10-9，已知CaCl2的濃度為0.01mol•L-1，當(dāng)它與Na2CO3溶液等體積混合后剛好完全反應(yīng)，則Na2CO3溶液的濃度為1.12×10-6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．冬青油是一種無(wú)色液體，某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖1所示的裝置制備冬青油．化學(xué)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示：

產(chǎn)物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對(duì)分
子質(zhì)量		密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃溶解性
冬青油1521.180222.2微溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：
①向三頸瓶中加入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（0.75mol）甲醇，再小心地加入6mL濃硫酸，搖勻．
②加入2粒沸石（或碎瓷片），裝上儀器a，在石棉網(wǎng)上保持溫度在85～95℃，回流1.5h．
③反應(yīng)完畢，將燒瓶冷卻，加入50mL蒸餾水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，棄去水層，將有機(jī)層再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5%碳酸氫鈉溶液和30mL水洗滌．
④將產(chǎn)物移至干燥的錐形瓶中，加入0.5g無(wú)水氯化鈣．
⑤最后將粗產(chǎn)品進(jìn)行蒸餾，收集221～224℃的餾分，其質(zhì)量為6.8g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（2）裝置中儀器a的名稱是冷凝管，進(jìn)水口為Ⅱ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（3）②中的沸石的作用防止瀑沸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)未加沸石，因采取的操作是B（寫(xiě)序號(hào)）
A．立即補(bǔ)加       B．冷卻后補(bǔ)加       C．不需補(bǔ)加       D．重新配料
（4）用碳酸氫鈉溶液洗滌的目的是將冬青油中的甲醇、水楊酸溶解，便于液體分層；用水洗滌時(shí)，產(chǎn)品在下（填“上”或“下”）層．
（5）加入無(wú)水氯化鈣的目的是除去粗產(chǎn)品中的水分．
（6）粗產(chǎn)品蒸餾過(guò)程中，不可能用到圖3中的儀器有B．（填正確答案序號(hào)）
（7）本次實(shí)驗(yàn)中冬青油的產(chǎn)率為89.5%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．盛有O2和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過(guò)一段時(shí)間后，量筒內(nèi)的氣體體積減小為原來(lái)的一半．則原混合氣體中O2和NO2的體積比是（　�。�
A．3：1B．3：2C．2：1D．1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
如圖所示裝置獲得碳酸氫鈉固體B．
如圖所示裝置分離乙酸和乙酸乙酯C．
如圖所示裝置制取少量蒸餾水D．
如圖所示裝置提純氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A．增加SO2的濃度B．充入一定量惰性氣體
C．升高溫度D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是（　　）
A．改變外界條件使化學(xué)平衡狀態(tài)改變時(shí)，平衡常數(shù)也一定改變
B．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)一定增大
C．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，則反應(yīng)會(huì)在較短的時(shí)間內(nèi)完成
D．已知2NO2?N2O4正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為K2，則K1=$\frac{1}{{K}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列方法可用于分離、提純固態(tài)有機(jī)物的是（　　）
A．蒸餾B．分餾C．重結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．Ⅰ．常溫下，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH-．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH大于7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；
Ⅱ．相同條件下，有pH均為4的鹽酸、硫酸、醋酸三溶液，其物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則c1、c2、c3由大到小順序?yàn)閏3＞c1＞c2．
Ⅲ．已知海水中鎂離子濃度為1.8×10-3mol/L，且Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，常溫下要使海水中鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液的pH最低應(yīng)為10．

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