【題目】某二元弱酸(簡寫為H2A)按下式發(fā)生一級電離、二級電離:
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同濃度時,H2A比HA-電離程度大。設(shè)有下列四種溶液:
A.0.01mol·L-1 H2A溶液;
B.0.01mol·L-1 NaHA溶液;
C.0.02mol·L-1 HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合;
D.0.02mol·L-1 NaOH溶液與0.02mol·L-1 NaHA溶液等體積混合,據(jù)此填寫下列空白:
(1)c(H+)最大的是__________,最小的是__________。
(2)c(H2A)最大的是__________,最小的是__________。
(3)c(A2-)最大的是__________,最小的是__________。
【答案】(1)A; D (2)C; D (3)D; A
【解析】
試題分析:C中的氯化氫和NaHA 反應(yīng)生成H2A和氯化鈉,得到0.01mol/LH2A和0.01mol/L的NaHA 的混合溶液。D中溶液混合后得到的是0.01mol/LNa2A溶液,以第一步水解為主,則c(A2-)最大,根據(jù)相同濃度時的電離能力K1>>K2,可知,C溶液中的HA-基本不電離,對溶液中的c(H+)的增大貢獻極小,由于濃度大,對H2A的電離平衡起抑制作用,致使C中氫離子濃度不如溶液A大,但c(H2A)大于A。A中的溶質(zhì)是0.01mol/LH2A,B中的溶質(zhì)是0.01mol/L的NaHA,C中溶質(zhì)是0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA,D中的溶質(zhì)是0.01mol/LNa2A。
(1)相同濃度時的電離能力K1>>K2,且HA-抑制酸的電離,所以氫離子濃度最大的是A;氫離子濃度最小的是D。
(2)HA-抑制酸電離,所以c(H2A)最大的是C,HA-的水解程度最小,所以c(H2A)最小的是D。
(3)鹽類水解程度都較小,所c(A2-)最大的是D,H2A第二部電離程度較小,所以c(A2-)最小的是A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則:
(1)X的分子式為
(2)E的簡單陰離子的原子結(jié)構(gòu)簡圖
(3)F在元素周期表中的位置是 (填周期和族)
(4)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學(xué)式);
(5)A與C形成的化合物中含非極性鍵的化合物的電子式為_____________.
(6)D的最高價氧化物的水化物與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氰化鈉(NaCN)是重要的化工原料,常用于化學(xué)合成、冶金工業(yè)等.回答下列問題:
(1)可用純堿、焦炭、氨氣反應(yīng)制取 NaCN,同時還有水生成,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________;
(2)現(xiàn)代采金技術(shù)先以NaCN溶液在自然環(huán)境中浸取粉碎的含金(Au)礦石,得到 Na[Au(CN)2](二氰合金酸鈉)溶液,再用鋅還原 Na[Au(CN)2]生成金,“浸取”反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________;
(3)下圖為用含NaCN的廢水合成黃血鹽(K4Fe(CN)6)的主要工藝流程如圖:
已知相同溫度下溶解度:Na4Fe(CN)6>K4Fe(CN)6
① 實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時,應(yīng)先將其溶于______________溶液,再用蒸餾水稀釋。
②在轉(zhuǎn)化罐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
③加入碳酸鈉溶液主要目的是______________。
④“操作”環(huán)節(jié)具體為______________。
(4)CN -可以造成水體污染,某小組用如下方法對此污水進行處理如下圖裝置模擬電化學(xué)法處理CN -,有關(guān)結(jié)果見表.
實驗序號 | 電極(X) | NaCl溶液濃度(mol/L) | 甲中石墨表面通人氣體 | 電流計讀數(shù)(A) |
(1) | Fe | 0.l | 空氣 | I |
(2) | Al | 0.1 | 空氣 | 1.5Ⅰ |
(3) | Fe | 0.1 | 02 | 2Ⅰ |
(4) | Al | 0.5 | 空氣 | 1.6Ⅰ |
①若乙池中石墨(I)極產(chǎn)生無毒無害的物質(zhì),其電極反應(yīng)式為___________;
②該實驗表明電化學(xué)法處理CN -時,影響處理速率的因素有___________、___________(任答兩點)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自左向右移動
C.電解時電子的流動方向為:負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
D.每制得1mol Na2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M分子的球棍模型如圖所示,以A為原料合成B和M的路線如下:
已知:A的相對分子質(zhì)量為26。
(1)A的名稱為____________ ,M的分子式為____________。
(2)環(huán)狀烴B的核磁共振氫譜中只有一種峰,其能使溴的四氯化碳溶液褪色,則B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(3)將1molE完全轉(zhuǎn)化為F時,需要____________ molNaOH。
(4)G中的含氧官能團的名稱是____________,寫出由G反應(yīng)生成高分子的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(5)M的同分異構(gòu)體有多種,則符合以下條件的同分異構(gòu)體共有____________種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②含有苯環(huán)且苯環(huán)上一氯取代物有兩種
③遇FeCl3溶液不顯紫色
④1mol該有機物與足量鈉反應(yīng)生成1mol氫氣(一個碳原子上同時連接兩個-OH不穩(wěn)定)
其中有一些經(jīng)催化氧化可得三元醛,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。
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【題目】下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體。
(1)寫出有關(guān)的物質(zhì)化學(xué)式。X: C: E: F:
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________________________________
(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式_____________________________________
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【題目】已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于咖啡酸的描述正確的是()
A.與該芳香族化合物分子式相同、官能團種類及數(shù)目均相同且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的有機物的結(jié)構(gòu)有4種(不考慮空間異構(gòu))
B.咖啡酸只能加聚成高分子化合物
C.咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)與足量的Na2CO3溶液反應(yīng),能消耗3 mol CO32-
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【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息,得出的結(jié)論不正確的是 ( )
A.圖1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2,I2和Fe3+物質(zhì)的量變化關(guān)系
B.圖2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物質(zhì)的量變化的關(guān)系
C.圖3表示在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)變化關(guān)系
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
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【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為________________。
(2)以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2molL﹣1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應(yīng)式為 ;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
(3)用NH3燃料電池電解CuSO4溶液,如圖所示,A、B均為鉑電極,通電一段時間后,在A電極上有紅色固體析出,則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ;此時向所得溶液中加入8gCuO固體后恰好可使溶液恢復(fù)到電解前的濃度,則電解過程中收集到的氣體在標準狀況下體積為 L。
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