【題目】某溫度時,兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得:υ正(NO2)=k正c2(NO2),υ逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù),只受溫度影響。
容器 編號 | 起始濃度(mol·L1) | 平衡濃度(mol·L1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.6 | 0.1 | 0 |
下列說法不正確的是
A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%
B.Ⅱ中達(dá)到平衡狀態(tài)時,c(O2)<0.2 mol·L1
C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為K=
D.升高溫度,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
【答案】D
【解析】
先用三段式法計算出實驗Ⅰ中各組分的改變濃度和平衡濃度:
而實驗Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO,平衡會逆向移動,再判斷各量的變化。
A、由上述分析可知,Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為,故A正確;
B、Ⅰ中平衡時c(O2)=0.2 mol·L1,實驗Ⅱ相當(dāng)于在Ⅰ基礎(chǔ)上再加入NO,平衡會逆向移動,c(O2)<0.2 mol·L1,故B正確;
C、平衡時υ正(NO2)=υ逆(NO),即k正c2(NO2)=k逆c2(NO)·c(O2),得==K,故C正確;
D、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,K值增大,故D錯誤。
答案選D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種利用電化學(xué)方法同時脫除NO/SO2的工藝如圖所示:
已知SO2水溶液中含硫微粒分布分?jǐn)?shù)(Xi)與pH關(guān)系如圖所示
(1)NaOH溶液吸收SO2時,溶液的pH由9→6時,主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)含Ce4+的溶液吸收NO,若高價氮中的NO2、N2O3、NO2-、NO3-各1mol,則消耗0.5mol·L-1的含Ce4+溶液的體積為________L;其中NO轉(zhuǎn)化NO3-的離子方程式為________。
(3)電解槽中,陰極電極反應(yīng)式主要為________,陽極電極反應(yīng)式為________。
(4)在“氣液反應(yīng)器”中高價氮中的N2O3化合為NH4NO3的化學(xué)方程式為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.電解時電子的流動方向為:負(fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法正確的是 ( )
A.M點的正反應(yīng)速率V正大于N點的逆反應(yīng)速率V逆
B.若投料比n(H2):n(CO2)=4:1,則圖中M點乙烯的體積分?jǐn)?shù)約為5.88%
C.250℃,催化劑對CO2轉(zhuǎn)化率影響最大
D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,平衡逆向移動導(dǎo)致催化劑的催化效率降低
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一個電解裝置,該裝置中X、Y分別為石墨電極,現(xiàn)分別在U型管中加入下列溶液進(jìn)行電解,請回答有關(guān)問題:
(1)若U型管中的液體a為飽和食鹽水:在電極Y上產(chǎn)生的氣體是_________ (填分子式),檢驗有該氣體生成的簡單方法是________________________;若該飽和食鹽水中還含有少量的鎂離子,則有可能在______極(選填“X”或“Y”)附近會首先生成白色不溶物;當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol氫氧化鈉時,能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 ______升;工廠應(yīng)用電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫,某工廠每天電解400t食鹽,若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸,每天最多可生產(chǎn)31%的鹽酸__________ t。(保留至整數(shù))
(2)若U型管中的液體a為飽和氯化銅溶液:電極質(zhì)量增加的是_______選填“X”或“Y”)極,該電極上發(fā)生______反應(yīng)(選填“氧化”或“還原”);若要得到0.32克銅,理論上在電解過程中應(yīng)轉(zhuǎn)移_________mol電子;氯化銅溶液顯酸性,原因是(用離子方程式表示)_______________________________;電解一段時間后,請你推測:整個溶液的酸性將如何變化(增強、減弱、不變,同時請寫出理由:_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.mA(g)+nB(g) pC(g),平衡時A的濃度等于0.5mol·L-1 ,其它條件不變,將容器體積擴大一倍,達(dá)到新的平衡時A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol·L-1 ,則化學(xué)計量數(shù)m+n<p
B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中,在恒定溫度下使其分解平衡:NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判定依據(jù)
C.對于反應(yīng)A(g)+B(g) 2C(g),起始充入等物質(zhì)的量的A和B,達(dá)到平衡時A的體積分?jǐn)?shù)為n%,此時給體系加壓,則A的體積分?jǐn)?shù)不變
D.2NO(g)+2CO(g) N2+2CO2在常溫下能夠進(jìn)行,則反應(yīng)的△H <0
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì),按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
(2)裝置B中的現(xiàn)象是__________________,反應(yīng)的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性,寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。
(5)尾氣可采用__________溶液吸收。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L-1的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后,溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量:0.25mol<n(Cl2)<0.5mol
B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.25<n<0.5
C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:5
D.溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為10:2:1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com