【題目】有人設計了如圖所示的實驗裝置來探究鈉與水反應(鐵架臺等儀器已略)。實驗前在橡膠塞下端打一個小孔穴,將一大小適中的鈉塊固定于針頭下端,向上抽動針頭使鈉塊藏于孔穴內。在玻璃反應管內裝入適量水(使鈉塊不與水接觸)。實驗時,拔去橡膠乳頭,按住橡膠塞,將針頭緩緩向上拔起,使鈉與水接觸,反應管內的液體被產(chǎn)生的氣體壓出,流入置于下方的燒杯中,氣體則被收集在反應管內。
(1)鈉與水反應的離子方程式為__________________________________________________。
(2)實驗中“鈉塊熔化為閃亮的小球”說明_____________________;向燒杯中的溶液中滴加____________,溶液變紅,說明鈉與水反應生成堿性物質。
(3)如果實驗前加入反應管內水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,則所取金屬鈉的質量至少為____________g(設當時實驗條件下氣體摩爾體積為V mL/mol)。
【答案】 2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑ 鈉與水的反應過程中有熱量放出,Na熔點較低 酚酞試液
【解析】
試題(1)鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;(2)鈉塊熔化為閃亮的小球,說明鈉的熔點低,反應放熱;鈉與水反應生成氫氧化鈉,溶液呈堿性,滴加酚酞溶液變紅;(3)實驗前加入反應管內水的體積為a mL,欲使水最終全部被排出,即氫氣的體積為a mL,其物質的量為amL÷Vml/mol=a/Vmol,
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 1
n(Na) a/Vmol
n(Na)= a/Vmol×2=2a/Vmol,
質量為m(Na)=2a/Vmol×23g/mol=46a/Vg。
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【題目】如下六個圖中,橫坐標為某溶液中加入某物質的物質的量,縱坐標為生成沉淀的物質的量,將圖中的字母代號填入下表。
溶液 | 加入的物質 | 字母代號 |
①飽和石灰水 | 通過量CO2 | ________ |
②AlCl3溶液 | 通過量NH3 | ________ |
③MgCl2、AlCl3混合溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
④AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
⑤含少量HCl的AlCl3溶液 | 逐滴加NaOH溶液至過量 | ________ |
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【題目】如圖所示,當容器A中的反應開始后,若分別進行下列操作,請回答有關問題:
(1)若止水夾C打開,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生:__________________________________________。
(2)若開始時止水夾C關閉,容器A中的反應還在進行時,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生:_________________,寫出B容器中有關反應的化學方程式:_____________________。
(3)若先打開止水夾C一段時間,容器A中的反應還在進行時,再關閉止水夾C一會兒,B容器中有什么現(xiàn)象發(fā)生:_________________________________________________________。
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【題目】下列物質的系統(tǒng)命名中,正確的是( )
A. 2,4﹣二甲基己烷
B. 2﹣甲基﹣4﹣戊炔
C. 2,3-二甲基-2,4-戊二烯
D. 4,4—二甲基—3—乙基己烷
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【題目】某烯烴與H2發(fā)生加成反應后得到的產(chǎn)物是CH3CH(CH3)2.
(1)該產(chǎn)物的系統(tǒng)命名的名稱為______,寫出該產(chǎn)物的同分異構體的結構簡式______
(2)光照條件下,該產(chǎn)物與氯氣反應,生成含兩個甲基的一氯代物,寫出反應的化學方程式______________________ ,反應類型是______________
(3)原來烯烴的結構簡式為:______,系統(tǒng)命名的名稱為______________
(4)寫出該烯烴一定條件下發(fā)生加聚反應的方程式:_____________;
(5)寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:____; 反應類型是__________
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【題目】向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反應,請計算:
(1)Al的物質的量。
(2)參加反應的NaOH的物質的量和原溶液中溶質的物質的量濃度。
(3)在標準狀況下生成H2的體積。
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【題目】鹽酸、醋酸和氨水是中學化學中常見的三種物質,某校實驗小組利用濃鹽酸、冰醋酸和濃氨水分別配制了濃度均為0.1 mol·L-1的三種溶液各100 mL并進行相關實驗,據(jù)此回答下列問題:
(1)常溫下上述三種溶液的PH由大到小的順序是____________________。
(2)25℃時,利用pH試紙測得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH約為5,則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為__________________;向10 mL此溶液中加入少量冰醋酸,忽略溶解過程中溶液溫度和體積的微小變化,溶液中的值將_________(填“增大”“減小”或“無法確定”)。
(3)將濃度均為0.1 mol·L-1的鹽酸和氨水等體積混合,則:①所得混合溶液顯_______性(填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是__________________(用離子方程式表示)。
②所得混合溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為______。
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【題目】對于可逆反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述中正確的是
A.達到化學平衡狀態(tài)時,4v正(O2)= 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應達到化學平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡狀態(tài)后,若增大容器容積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率的關系為2v正(NH3)= 3v正(H2O)
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【題目】下列有關物質應用的說法中,不正確的是( )
A.Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一B.MgO常用作耐高溫材料
C.碘化銀可用于人工降雨D.氯氣可用于自來水消毒
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