當(dāng)溫度高于40℃時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是 。
⑷在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是 。
28.(9分)下列一句話中敘述了兩個值,前者記為M,后者記為N,M和N的關(guān)系從A、B、C、D中選擇
A. M>N B. M<N C. M="N" D. 無法比較
⑴相同溫度下,1L 1mol/L 的NH4Cl溶液中的NH4+個數(shù)和2 L 0.5mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的個數(shù): ;
⑵相同溫度下,pH值為12的燒堿溶液中水的電離度和pH值為12的CH3COONa溶液中水的電離度: ;
⑶兩份室溫時的飽和石灰水,一份升溫到50℃;另一份加入少量CaO,恢復(fù)至室溫,兩溶液中的c(Ca2+): ;
⑷常溫下兩份等濃度的純堿溶液,將第二份升高溫度,兩溶液中c(HCO3-): ;
⑸將pH值為2的醋酸和鹽酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的pH值: ;
⑹常溫下0.1mol/L的CH3COOH與0.1mol/LCH3COONa等體積混合后溶液中c(Na+)和c(CH3COO-): ;
⑺同溫度下,0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+水解百分率與0.01mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的水解百分率: ;
⑻室溫下某強酸和某強堿溶液等體積混合后,溶液的pH值為7,原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度: ;
⑼PH值相同的醋酸和鹽酸,分別用蒸餾水稀釋至原來的M倍和N倍,稀釋后兩溶液的PH值仍然相同,則M和N的關(guān)系是: 。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
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溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 (×10-3mol?L-1?min-1) |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 (×10-3 mol?L-1?min-1) | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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17Cv |
200ρ |
17Cv |
200ρ |
實驗內(nèi)容 | 實驗方法 | 實驗現(xiàn)象 |
驗證氧化性 | 取適量碘化鉀淀粉溶液、稀硫酸于試管中,滴入過氧化氫溶液.(或:取適量飽和硫化氫溶液于試管中,滴入過氧化氫溶液.) | 溶液變藍色 溶液變藍色 .(或: 產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁 產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變渾濁 ) |
驗證熱不穩(wěn)定性 | 取適量過氧化氫溶液于試管中, 稍微加熱 稍微加熱 用帶火星的木條檢驗 用帶火星的木條檢驗 . |
產(chǎn)生氣泡,帶火星的木條復(fù)燃. |
溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅平均溶解速率 (×10-3mol?L-1?min-1) |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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溫度(℃) | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
銅的平均溶解速率 (×10-3mol-L-1?min-1) |
7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
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