(10分)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:乙二酸(HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱(chēng)草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + ____ H+ =" ____" Mn2+ + ____ CO2↑ + ____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(注:忽略草酸的升華,且?jiàn)A持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色。據(jù)此回答:
上述裝置中,D的作用是__________________.
乙二酸分解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________.
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性(忽略溶液體積變化)。則下列關(guān)系合理的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)
B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)="0.2" mol·L-1
C. c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
D.c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)
(1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O(2分)
(2) 還原性(1分) 2 5 6 2 10 8(2分)
(3) 除去混合氣體中的CO2 (1分); H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (2分)
(4) C D(2分)
解析試題分析:(1)無(wú)色氣泡為二氧化碳。HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O
(2)酸性KMnO4為強(qiáng)氧化劑,褪色說(shuō)明乙二酸具有還原性。由得失電子守恒和元素守恒配平。
(3)氫氧化鈉的作用為除去混合氣體中的CO2,裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,說(shuō)明有二氧化碳,B中CuSO4粉末變藍(lán),說(shuō)明有水蒸氣,F(xiàn)中CuO粉末有黑色變?yōu)榧t色,說(shuō)明有一氧化碳,分解方程式:CO2H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ (4)反應(yīng)后成酸性,可得 c(HC2O4-)>c(C2O42—)>c(H2C2O4),又由陰陽(yáng)離子電荷守恒;c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—).
考點(diǎn):探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理;性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
點(diǎn)評(píng):本題是一道實(shí)驗(yàn)探究題,考查學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力,注意平時(shí)只是的積累是解題的關(guān)鍵,綜合性較強(qiáng),難度大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)方案一:稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是 。
(2)方案二:稱(chēng)取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過(guò)濾洗滌,干燥沉淀,稱(chēng)量固體質(zhì)量,計(jì)算:
①過(guò)濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________;
②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱(chēng)得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________(保留一位小數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆黑龍江哈爾濱市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(14分)某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)方案一:稱(chēng)取一定質(zhì)量的樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量,計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是 。
(2)方案二:稱(chēng)取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液,過(guò)濾洗滌,干燥沉淀,稱(chēng)量固體質(zhì)量,計(jì)算:
①過(guò)濾操作中,除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有______________________;
②試驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________________
③若加入試劑改為氫氧化鋇,已知稱(chēng)得樣品9.5g,干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________(保留一位小數(shù))。
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