7．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（　　）
A．化學反應(yīng)速率?B．反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率α
C．水的離子積常數(shù)KwD．鹽的水解平衡常數(shù)Kh

分析 A、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快．這一點不要和化學平衡的移動混淆；
B、根據(jù)勒夏特列原理，對所有可逆反應(yīng)升溫平衡都向吸熱的方向移動．可逆反應(yīng)的正反應(yīng)既有吸熱反應(yīng)也有放熱反應(yīng)，要區(qū)別對待；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離；
D、鹽類水解是吸熱反應(yīng)．

解答 解：A、升高溫度活化分子數(shù)目增大，有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率一定加快，故A不選；
B、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故B選；
C、水的電離過程是吸熱的，升高溫度促進水的電離，升高溫度電離程度增大，水的離子積一定增大，故C不選；
D、升溫促進鹽類水解，鹽的水解平衡常數(shù)Kh增大，故D不選．
故選B．

點評 本題考查溫度對水的離子積、電離平衡常數(shù)、反應(yīng)速率以及化學平衡常數(shù)的影響，比較基礎(chǔ)．注意溫度對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的區(qū)別，不要混淆．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在下列三個化學反應(yīng)中：
①N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；                     
②4AgNO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag2O+4NO2↑+O2↑；
③2NH4Cl+Ba（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCl2+2NH3↑+2H2O
接氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　�。�
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學方程式中，不可以用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OD．KOH+HCl═KCl+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途．回答下列問題：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O．
（2）氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+
（3）從海帶中提取碘的過程中，下列說法正確的是B

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則49g H2SO4含0.5NA個H2SO4分子，能和1molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與32.67g H3PO4中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）關(guān)注飲用水，保證人民的生活質(zhì)量．回答下列三個問題：
飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
①上述反應(yīng)中的氧化劑為NaNO3．
②用單線橋標出上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)和方向．
③當轉(zhuǎn)移1mol電子時，標準狀況下產(chǎn)生的N2 體積為2.24L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng) X（s）+2Y（g）?2Z（g） 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成2n mol Z，同時消耗2n mol Y   ②X的質(zhì)量不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化        ④容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．
A．①②B．②③C．①④D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有100mL pH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過程中溶液pH與體積的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．稀釋前x、y的物質(zhì)的量濃度相等B．相同溫度下，電離常數(shù)Ka（x）＞Ka（y）
C．隨著稀釋的進行，y的電離程度減小D．稀釋相同倍數(shù)后的溶液中c（H+）：x＞y

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)中，生成的有機物只有一種是（　　）
A．甲烷和氯氣混合光照B．苯酚與溴水反應(yīng)
C．丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)D．1-丁烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．二氧化硫和氮的氧化物是常用的工業(yè)原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理基污染是環(huán)境化學當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．
根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于800．
②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為：173.4kJ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案