【題目】下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是
A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________,分子數(shù)之比為________,同溫同壓下的密度之比為________。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體6.72L,質(zhì)量為12g,此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是____,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_____,對(duì)氫氣的相對(duì)密度是____。
(3)19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是_____;A的相對(duì)原子質(zhì)量是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加入3mo1A和1molB,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g),達(dá)平衡時(shí),測(cè)得C的濃度為wmol·L-1,若保持容器中容積和溫度不變,重新按下列配比作起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍然為wmol·L-1的是
A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD
C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】侯德榜是在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上一位杰出的科學(xué)家,他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生,并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡(jiǎn)要流程:
下表是四種物質(zhì)在100g水中不同溫度的溶解度,其中NH4HCO3水溶液呈堿性,性質(zhì)不穩(wěn)定,36℃時(shí)開(kāi)始分解為二氧化碳、氨和水,60℃可以分解完。
試回答下列問(wèn)題:
(1)IV的反應(yīng)條件是加熱,請(qǐng)嘗試寫(xiě)出IV的反應(yīng)方程式:________________________。
(2)Ⅲ的操作名稱叫____________。
(3)通過(guò)上述溶解度表,如何從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體:_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)用酸滴定堿時(shí),下列操作中使測(cè)定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是( 。
A. 酸式滴定管滴至終點(diǎn)后,俯視讀數(shù)
B. 堿液移入錐形瓶后,加入了10mL蒸餾水再滴定
C. 酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后,未用操作液洗
D. 酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡,開(kāi)始滴定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在強(qiáng)酸性溶液中,下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是( )
A.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
D.Ba2+、CO32﹣、NO3﹣、K+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程,加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是
A. I2→I- B. Cu(OH)2→Cu2O C. Cl-→Cl2 D. SO32-→S2O52-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是( )
A.12C和14CB.金剛石和石墨
C.CO(NH2)2和NH4CNOD.H2、D2、T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色透明溶液,取出少量滴入氯化鋇溶液,只有白色沉淀生成;另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量過(guò)氧化鈉,有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,同時(shí)有白色沉淀生成,其沉淀量與加入過(guò)氧化鈉的量關(guān)系如圖所示,則①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-中一定存在的離子是
A. ③④⑧ B. ③④⑦ C. ②③④⑧ D. ①③④⑦
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