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【題目】當用酸滴定堿時,下列操作中使測定結果(堿的濃度)偏低的是( 。

A. 酸式滴定管滴至終點后,俯視讀數(shù)

B. 堿液移入錐形瓶后,加入了10mL蒸餾水再滴定

C. 酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用操作液洗

D. 酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡,開始滴定

【答案】A

【解析】中和滴定的原理為氫離子與氫氧根的物質的量相等,則,標準液的濃度c(酸)一定,所取待測液的體積V()一定,當V(酸)偏大,測定結果c(堿)偏大,當V(酸)偏小,測定結過c(堿)偏小。A、俯視讀數(shù),則讀數(shù)偏小,即所記錄的V(酸)比實際值偏小,則c(堿)偏低,故A正確;B、將錐形瓶中的堿液稀釋,并沒有改變OH的物質的量,所以對測定結果無影響,故B錯誤;C、沒有用標準液潤洗酸式滴定管,則相當于稀釋了酸,因此滴定過程中消耗酸的體積偏大,測定結果偏高,故C錯誤;D、尖嘴留有氣泡,則說明所記錄的酸的體積大于實際所消耗酸的體積,因此測定結果偏高,故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料,近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖所示。該電池的總反應為:NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是( )

A. 右側電極發(fā)生氧化反應 B. 電池工作時,H+通過質子交換膜向左側移動

C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷,理論上應轉移6mol電子

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【題目】25℃時,某濃度的碳酸中含碳微粒的物質的量濃度的對數(shù)值與溶液的pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. lgKa1(H2CO3)=6.38

B. C點對應溶液的pH=8.36

C. 溶液的pH=8時,c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)

D. 25℃時,反應CO32-+H2CO3=2HCO3-的平衡常數(shù)對數(shù)值1gK=-6.96

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【題目】下列說法正確的是(  )

A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2

B.乙烯的結構簡式為CH—CH

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A. Na2O2 B. CaCl2 C. FeCl3 D. CH3COONa

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【題目】室溫下,0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應的熱化學方程式:_________________。為了緩解溫空效應,科學家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應i中,每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下,物質的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時,溶液①中,由水電離產生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。

A.c(NH4+):①>②

B.物質的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中,離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時,向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應時間的關系如圖所示。

(6)①從反應開始到恰好達到平衡時,H的平均反應速率v(H2)=____________

②300℃時,反應的平衡常數(shù)K=____________。

③保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達到平衡時CH4的濃度__(填序號)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時,如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v___v

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時,該反應的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

(9)①放電時,正極的電極反應式為____________

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2mole-時,兩極的質量差為___g。

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【題目】在實驗中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是

A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉的熔點很低

C. 鈉具有銀白色的金屬光澤 D. 金屬鈉很軟

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【題目】已知1~18號元素的離子都具有相同的電子層結構,則下列敘述或表示方法正確的是

A. 四種元素位于同一周期

B. 氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

C. 離子的氧化性

D. a+3<c-2

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