Question

【題目】在密閉容器中，加入3mo1A和1molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)，達(dá)平衡時，測得C的濃度為wmol·L-1，若保持容器中容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度仍然為wmol·L-1的是

A. 6molA+2molB B. 1.5molA-0.5molB+1molC+0.5molD

C. 3molA+1molB+2molC+1molD D. 1molB+2molC+1molD

Answer 1

【答案】B

【解析】兩個平衡為恒溫恒容條件下的等效平衡，只要按照化學(xué)計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)=3mol，n(B)=1mol即可。A、開始加入6molA+2molB，假如容器的容積為原容器容積的2倍，則達(dá)到平衡時各組分的濃度與原平衡相等，C的濃度為wmol/L；然后將容器的容積縮小一半，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動，則C的濃度大于2wmol/L，故A錯誤；B、開始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，將1molC+0.5molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得1.5molA、0.5molB，故等效為開始加入3molA+1molB所到達(dá)的平衡，平衡時C的濃度為wmol/L，故B正確；C、開始加入3molA+1molB+2molC+1molD，將2molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA、1molB，故等效為開始加入6molA、2molB所到達(dá)的平衡，根據(jù)A可知，達(dá)到平衡時C的濃度大于2wmol/L，故C錯誤；D、開始加入1molB、2molC、1molD，將2molC、1molD按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得3molA、1molB，故等效為開始加入3molA、2molB所到達(dá)的平衡，與原平衡不是等效平衡關(guān)系，故D錯誤；故選B。