【題目】一定量的濃硝酸與足量銅在燒杯中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO2、N2O4NO的混合氣體,這些氣體若與1.12LO2(標準狀況)混合后通入水中,則氣體被水完全吸收。若繼續(xù)向燒杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL,剩余的銅恰好被溶解,則Cu的總質(zhì)量為( )

A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g

【答案】D

【解析】

Cu和濃硝酸反應(yīng)過程中,Cu失電子生成銅離子、硝酸得電子生成NO2、N2O4NO,且轉(zhuǎn)移電子守恒,這些氣體若與1.12LO2(標況)混合后通入水中,氣體被完全吸收,說明氧氣得到的電子等于這些氣體生成硝酸根離子失去的電子,所以氧氣得到的電子等于Cu失去的電子,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子得n(Cu)=0.1mol,硝酸溶解的銅的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g,根據(jù)原子守恒得n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol,再加入稀硫酸后,相當于溶液中含有硝酸,能繼續(xù)溶解Cu,n(H+)=2n(H2SO4)=2×5mol/L×0.1L=1mol,n(H+)n(NO3-)=1mol0.2mol=51,所以氫離子有剩余,根據(jù)硝酸根離子計算溶解銅的質(zhì)量,設(shè)溶解Cu的質(zhì)量為x,則:

192g2mol=x0.2mol,解得x19.2g,故反應(yīng)過程中一共消耗銅的質(zhì)量=19.2g+6.4g=25.6g

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫1種)______________________。

(2)分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜圖中有兩個吸收峰,峰面積比為3:1,請寫出符合條件的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________、_____________________。

(3)有機物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下,它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙~庚的物質(zhì)。

請回答下列問題:

①在甲~庚七種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________________(填編號,下同),可看作酯類的是___________________。

②寫出由甲生成高分子化合物的方程式:_______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表的形式多種多樣,下圖是扇形元素周期表的一部分,扇面的18折相當于中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表的18列,12、3、4相當于周期,針對表中所給元素,對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表,回答下列問題:

(1)表中金屬性最強的元素在長式元素周期表中的位置是___________,該元素單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________

(2)表中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是__________(填酸的化學(xué)式)。

(3)元素FK形成化合物的電子式為__________。

(4)寫出元素D最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液與銅單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式_________。

(5)元素G的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOHH2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應(yīng)為2H2O–4e=O2+4H+,負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5molO2生成

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、YZ的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是(

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.Z、X兩元素形成的某種化合物可做消毒劑

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料,液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì);設(shè)置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 電解飽和食鹽水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產(chǎn)生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣泄漏處理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種常見物質(zhì)中均含有同一種元素,它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物質(zhì)已略去)。下列說法不正確的是

A. 若A是一種兩性氧化物,則B的水溶液可呈酸性,C的水溶液可呈堿性

B. 若A為一種金屬單質(zhì)時,則反應(yīng)①、②、③均可為化合反應(yīng),反應(yīng)④可為置換反應(yīng)

C. 若A、B、C是三種不同類別的固態(tài)物質(zhì),則B可以是工業(yè)上制取A、C的原料

D. 若A、B均是可燃性物質(zhì),完全燃燒都生成氣體C,常溫下A溶液pH<7,則將C通入A溶液中,pH值先減小后增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:

1As2S3SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3SnCl2的物質(zhì)的量之比為____

2)上述反應(yīng)中的氧化劑是____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____吸收。

3As2S3HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。

4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO211.2LO2(標準狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量___(填字母)。

A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無法確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1)元素AsN同族。As的氫化物沸點比NH3___(填“高”或“低”),其判斷理由是______。

2)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為______。

3Fe是人體需要補充的元素之一,試寫出Fe2的核外電子排布式:_____。與Al同一周期的Na、Mg元素也是人體所需元素,Na、Mg、Al基態(tài)原子第一電離能的大小關(guān)系____。某同學(xué)所畫基態(tài)鎂原子的核外電子排布圖如圖,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了______

4K元素處于元素周期表的____區(qū),其基態(tài)原子中,核外電子占據(jù)的電子云輪廓圖為球形的能級有____個。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案