【題目】雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為____。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是____,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用_____吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O,若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為____。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量___(填字母)。
A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.無法確
【答案】1﹕1 As2S3 氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液 10NA A
【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物來分析反應(yīng),若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,依據(jù)電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式,利用氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中得失電子守恒來分析完全反應(yīng)的物質(zhì)的量之比來;
(2)根據(jù)反應(yīng)物中某元素化合價的降低來分析氧化劑,并利用氣體的性質(zhì)來分析氣體的吸收試劑,硫化氫溶于水為酸,可以和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水,也可以利用硫化銅難溶于水和酸,用硫酸銅溶液吸收;
(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中生成的H3AsO4的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子數(shù)的關(guān)系來計算電子轉(zhuǎn)移;
(4)根據(jù)NO2與11.2L O2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,4NO2+O2+2H2O═4HNO3,再利用碳與濃硝酸的反應(yīng)方程式為:C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O,的定量關(guān)系來分析計算解答。
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體,則反應(yīng)為2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H2S,根據(jù)電子得失守恒知1molAs2S3作氧化劑得到2mol電子,而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子,則二者的物質(zhì)的量之比是1:1;
(2)因As2S3在該反應(yīng)中As元素的化合價降低,則As2S3為氧化劑,又H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收,H2S+2NaOH=Na2S+2H2O,H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4;
(3)由反應(yīng)As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O可知,As2S3作還原劑,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×(5-3)+3×(0+2)=10,則生成2molH3AsO4時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol,電子數(shù)為10NA;
(4)由NO2與11.2LO2混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,則4NO2+O2+2H2O═4HNO3,氧氣的物質(zhì)的量為=0.5mol,則由反應(yīng)可知硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol,若硝酸完全反應(yīng),C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O,則根據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系可知生成CO2的量是2mol×=0.5mol,但考慮到隨著反應(yīng)到進(jìn)行,硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應(yīng),則產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol,故答案為A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題:
(1)SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子構(gòu)型為_________。
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(℃)大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示,則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________,“8”原子的電子排布式為________________。
(3)氫化鎂儲氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρ g·cm-3,則該晶體的化學(xué)式為__________,晶胞的體積為__________cm3(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(4)實驗證明:KCl、MgO、CaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似,已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:
晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ·mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
則KCl、MgO、CaO三種晶體的熔點從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最近且等距離的Mg2+有________個。
(5)噻吩( )廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。
①噻吩分子中含有_______個σ鍵,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。
②噻吩的沸點為84℃,吡咯()的沸點在129~131℃之間,后者沸點較高,其原因是__________________________________。
(6)Si、C和O的成鍵情況如下:
化學(xué)鍵 | C—O | C===O | Si—O | Si===O |
360 | 803 | 464 | 640 |
C和O之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體,而Si和O之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體,請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因:_______________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定量的濃硝酸與足量銅在燒杯中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO2、N2O4和NO的混合氣體,這些氣體若與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,則氣體被水完全吸收。若繼續(xù)向燒杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL,剩余的銅恰好被溶解,則Cu的總質(zhì)量為( )
A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g
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【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)后,試管①中出現(xiàn)白色固體,將其放入水中溶液顯藍(lán)色
B.試管②中品紅溶液逐漸褪色,對其加熱溶液又恢復(fù)紅色
C.試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了的漂白性
D.試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管
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【題目】(1)①Ca(ClO)2的名稱為____________;
②磁鐵礦主要成分的化學(xué)式為____________。
(2)請按要求完成相應(yīng)的方程式:
①金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式____________。
②銅與濃硫酸混合加熱的化學(xué)方程式____________。
③用離子方程式說明用磨合玻璃塞的試劑瓶不可裝NaOH溶液的原因:____________。
④用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式____________。
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【題目】焦炭催化還原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強(qiáng)下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的H>0B. C點時達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 增加C的量能夠增大SO2的轉(zhuǎn)化率D. T3時增大壓強(qiáng),能增大活化分子百分?jǐn)?shù)
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【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)(-lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 該反應(yīng)的△H>0
B. C點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=103.638
C. NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 30℃時,B點對應(yīng)狀態(tài)的
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【題目】在體積相同的三個容器里分別充入三種氣體①H2②CO2③O2,并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等,下列說法正確的是( )
A.壓強(qiáng)關(guān)系:①>③>②B.質(zhì)量關(guān)系:①<③<②
C.分子數(shù)目:①=②=③D.原子數(shù)目:②>③>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖。
(1)雙氰胺的晶體類型為_____。
(2)雙氰胺所含元素中,_____(填元素名稱)元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多。
(3)雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_____
II.硼的最簡單氫化物——乙硼烷球棍模型如圖,由它制取硼氫化鋰的反應(yīng)為:2LiH + B2H6 =2LiBH4
(4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為______。
(5)BH4-為正四面體結(jié)構(gòu),LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學(xué)鍵為____(填序號)。
A 離子鍵 B 金屬鍵 C 氫鍵 D 配位鍵 E 極性鍵 F 非極性鍵
(6)根據(jù)以上反應(yīng)判斷,其中涉及元素的電負(fù)性從小到大的順序為____(填元素符號)。
Ⅲ.金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,原子之間相對位置關(guān)系的平面圖如圖2所示。
(7)晶體鋁中原子的堆積方式為_____。
(8)已知鋁原子半徑為a cm,摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體鋁的密度ρ=___g·cm-3(用含a、M、NA的代數(shù)式來表示)。
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