【題目】(1)一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫1種)______________________。

(2)分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰,峰面積比為3:1,請寫出符合條件的2種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________、_____________________。

(3)有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式如下,它可通過不同的化學(xué)反應(yīng)分別制得結(jié)構(gòu)簡式為乙~庚的物質(zhì)。

請回答下列問題:

①在甲~庚七種物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_________________(填編號,下同),可看作酯類的是___________________。

②寫出由甲生成高分子化合物的方程式:_______________________________________

【答案】() 丙和戊 戊、己、庚 n+(n-1)H2O

【解析】

(1)某烴與H2按物質(zhì)的量之比12加成,則該烴中含有1個(gè)碳碳三鍵或兩個(gè)碳碳雙鍵,據(jù)此寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式;

(2)根據(jù)核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰,峰面積比為31”判斷含有等效氫原子種類及數(shù)目,再結(jié)合分子式C4H8寫出滿足條件的結(jié)構(gòu)簡式;

(3)①根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷;根據(jù)酯的結(jié)構(gòu)特征分析判斷;②甲含有羧基和羥基,可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式。

(1)一定條件下某烴與H2按物質(zhì)的量之比12加成生成CH3CH2CH(CH3)2,則該烴含2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:();

(2)分子式為C4H8的烴,核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰,峰面積比為31,說明分子中存在兩種H原子,且個(gè)數(shù)比為31,則可能的結(jié)構(gòu)簡式為:;,故答案為:;

(3)①在甲~庚七種物質(zhì)中,丙和戊的分子式相同,但結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;戊、己、庚含有酯基,可看作酯類,故答案為:丙和戊;戊、己、庚;

中含有羥基和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:n+(n-1)H2O,故答案為:n+(n-1)H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】6根鐵釘,6支干凈的試管及其他材料,如圖所示。

試管①放入一根鐵釘,再注入蒸餾水,使鐵釘和空氣及水接觸;

試管②在試管底部放入硅膠(是一種干燥劑),再放入鐵釘,用棉花團(tuán)堵住試管口,使鐵釘和干燥空氣接觸;

試管③先放入一根鐵釘,趁熱倒入煮沸的蒸餾水(已趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣)浸沒鐵釘,再加上一層植物油,使鐵釘不能跟空氣接觸;

試管④中放入鐵釘注入食鹽水,使鐵釘和空氣及食鹽水接觸;

試管⑤放入相連的鐵釘和鋅片,注入自來水,浸沒鐵釘和鋅片;

試管⑥放入相連的鐵釘和銅絲,注入自來水,浸沒鐵釘和銅絲。

6支試管放在試管架上,幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況。

1)上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是____(填試管序號);在電化學(xué)腐蝕中,負(fù)極反應(yīng)是____,正極反應(yīng)是______

2)從鐵釘被腐蝕的情況可知引起和促進(jìn)鐵釘被腐蝕的條件是_________。

3)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是____________(答兩種方法)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程:

下列說法正確的是( )

A.甲中的兩個(gè)鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式D.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2Cr2O7是重要氧化劑。工業(yè)制備重鉻酸鉀的原理是:將鉻鐵礦與純堿按一定比例混合在高溫下煅燒:①4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO32Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2;②2Na2CrO4H2SO4Na2Cr2O7H2O+Na2SO4;③Na2Cr2O72KClK2Cr2O72NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)①中Na2CO3作還原劑

B.反應(yīng)①中每生成80gFe2O3轉(zhuǎn)移7mol電子

C.反應(yīng)②中,可以用濃鹽酸替代硫酸

D.反應(yīng)③符合溶解度較小物質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶解度較大的物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】125℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中:①NaClNaOHH2SO4(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序___(填序號)。

225℃時(shí),體積相同,濃度均為0.2mol·L-1的氨水和NaOH溶液,分別加水稀釋10倍,溶液的pH分別變成mn,則mn的關(guān)系為___;常溫下,pH=12NaOH溶液與pH=2的硫酸,若等體積混合后,溶液的pH___

3)用離子方程式解釋碳酸鈉溶液呈堿性的原因:___。

4)能證明CH3COOH是弱酸的事實(shí)是___。

A.CH3COOH易揮發(fā)

B.常溫下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH大于7

C.醋酸不易腐蝕衣服

D.pH=3CH3COOH溶液稀釋10倍,溶液pH<4

E.等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸,分別與足量鎂粉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣一樣多

F.將一定量的CH3COOH溶液加入Na2CO3溶液中,有氣泡產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)

已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。

1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____________

2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱及作用是______________。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是______________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是__________ (填編號)。

A.分液漏斗B.漏斗C.燒杯D.直形冷凝管E.玻璃棒

3)提純粗苯乙酸的方法是___________________。

4)用CuCl22H2ONaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________。

5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/LNaOH溶液50mL0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn),回答下列問題:

1)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看,其中尚缺少的一種玻璃用品是___;

2)為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施,如圖的碎紙條的作用在于___。

3)若改用60mL0.25mol·L-1H2SO450mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___(填相等不相等),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱___(填相等、不相等

450mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

___

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱ΔH=___J/mol(取小數(shù)點(diǎn)后一位)

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中第三周期包括Na、Mg、AlSi、PS、Cl、Ar 8種元素。請回答下列問題:

1SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______,該分子構(gòu)型為_________。

2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)()大小順序繪制的柱形圖(已知柱形“1”代表Ar)如圖所示,則其中“2”原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________,“8”原子的電子排布式為________________

3)氫化鎂儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度為ρ g·cm3,則該晶體的化學(xué)式為__________,晶胞的體積為__________cm3(ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

4)實(shí)驗(yàn)證明:KCl、MgOCaO三種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似,已知NaCl、KCl、CaO晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/(kJ·mol1)

786

715

3401

KClMgO、CaO三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是________________。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2周圍和它最近且等距離的Mg2________個(gè)。

5)噻吩( )廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有_______個(gè)σ鍵,分子中的大π鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為______________。

②噻吩的沸點(diǎn)為84℃,吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間,后者沸點(diǎn)較高,其原因是__________________________________。

6Si、CO的成鍵情況如下:

鍵能/(kJ·mol1)

化學(xué)鍵

C—O

C===O

Si—O

Si===O

360

803

464

640

CO之間易形成含有雙鍵的CO2分子晶體,而SiO之間則易形成含有單鍵的SiO2原子晶體,請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因:_______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的濃硝酸與足量銅在燒杯中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO2N2O4NO的混合氣體,這些氣體若與1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,則氣體被水完全吸收。若繼續(xù)向燒杯中加入5mol·L-1H2SO4溶液100mL,剩余的銅恰好被溶解,則Cu的總質(zhì)量為( )

A.9.6gB.19.2gC.24gD.25.6g

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同步練習(xí)冊答案