【題目】鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，如用于焊接鋼軌等，實驗室鋁熱反應(yīng)的實驗裝置如圖所示。

（1）鎂條的作用是___。

（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉__(填字母)。

A．不活潑金屬 B．較活潑金屬

C．稀有金屬 D．高熔點金屬

（3）為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實驗：

①若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體積為bL。反應(yīng)的離子方程式是___；樣品中鋁的質(zhì)量為___g。

②另取ag樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b=__。

【答案】利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng) 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 D 2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ 2∶3

【解析】

（1）鎂條的作用是利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng)。故答案為：利用鎂條燃燒放出的熱量促使氧化鐵和鋁發(fā)生劇烈反應(yīng)。

（2）鋁熱反應(yīng)，鋁與氧化鐵反應(yīng)生成三氧化二鋁和鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；在冶金工業(yè)上也常用這一反應(yīng)原理來冶煉高熔點金屬，故選D。故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；D；

（3）①鋁熱劑中的鋁與NaOH反應(yīng)，離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ ，鋁與氫氣的關(guān)系式為

所以：m(Al)＝ 。

故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，。

②在鋁熱反應(yīng)后的生成物中加入足量鹽酸，Al2O3、Fe均與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但只有鹽酸與Fe反應(yīng)時才放出氣體。

Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，要知道放出多少氣體，必須知道鐵的質(zhì)量或Fe2O3的質(zhì)量，但題目要求的是Al與NaOH溶液、Fe與鹽酸產(chǎn)生H2體積比，只要知道鋁熱劑中Al與Fe的物質(zhì)的量之比即可求出。

故c∶b＝2∶3。

故答案為：2∶3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，稀釋后的pH為____，若稀釋106倍，則pH為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發(fā)生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。

（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。

（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．

該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填序號）

A．Cr2O72和CrO42的濃度相同

B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）

C．溶液的顏色不變

（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至______．

方法2：電解法．

該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生

Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應(yīng)式解釋）．

（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物F是一種重要的有機(jī)合成中間體，其合成路線如下圖所示：

已知：①A的核磁共振氫譜圖中顯示兩組峰

②F的結(jié)構(gòu)簡式為：

③通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

④R-CH=CH2R-CH2CH2OH

請回答下列問題：

(1)A的名稱為______________(系統(tǒng)命名法)；Z中所含官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)條件是__________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(4)寫出反應(yīng)Ⅴ的化學(xué)方程式____________________________________________。

(5)寫出反應(yīng)IV中的化學(xué)方程式____________________________________________。

(6)W是Z的同系物，相對分子質(zhì)量比Z大14，則W的同分異構(gòu)體中滿足下列條件：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，②苯環(huán)上有兩個取代基，③不能水解，遇FeCl3溶液不顯色的結(jié)構(gòu)共有_________種(不包括立體異構(gòu))，核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢水(鎳主要以NiR2絡(luò)合物形式存在)制取草酸鎳(NiC2O4)，再高溫灼燒草酸鎳制取三氧化二鎳。工藝流程如圖所示：

已知：①NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq)(R-為有機(jī)物配位體，K=1.6×10-14)

②Ksp[Fe(OH)3] =2.16×10-39， Ksp[Ni(OH)2] =2×10-15

③Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5

④“脫絡(luò)”過程中，R-與中間產(chǎn)物·OH反應(yīng)生成·R(有機(jī)物自由基)，·OH能與H2O2發(fā)生反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)的方程式如下：

i.Fe2++H2O2=Fe3++OH－+·OH.

ii.R-+·OH=OH-+·R

iii.H2O2+2OH=O2↑+2H2O

請回答下列問題：

(1)中間產(chǎn)物·OH的電子式是_______。

(2)“沉鐵”時，若溶液中c(Ni2+)=0.01 mol/L，加入碳酸鈉調(diào)溶液的pH為______(假設(shè)溶液體積不變，1g6≈0.8)使Fe 3+恰好沉淀完全(離子的濃度≤1.0×10-5 mol/L)，此時_____（填“有”或“無”）Ni(OH)2沉淀生成。

(3)25℃時pH=3的草酸溶液中=____________(保留兩位小數(shù))。“沉鎳”即得到草酸鎳沉淀，其離子方程式是____________。

(4)加入Fe2+和H2O2能夠?qū)崿F(xiàn)“脫絡(luò)”的原因是____________。

(5)工業(yè)上還可用電解NiCl2等混合溶液的方法制取三氧化二鎳。電解過程中ClO-把Ni(OH)2氧化為三氧化二鎳。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，下來事實不能說明NH3·H2O為弱電解質(zhì)的是

A. 0.1 mol·L-1NH3·H2O的pH小于13

B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH小于7

C. 相同條件下，濃度均為0.1 mol·L-1 NaOH溶液和氨水，氨水的導(dǎo)電能力弱

D. 0.1 mol·L-1NH3·H2O能使無色酚酞試液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是極易溶于水的氣體，實驗室制備及性質(zhì)探究裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）裝置B用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液，反應(yīng)時有藍(lán)色岀現(xiàn)。淀粉的作用是______。

（2）裝置C的導(dǎo)管靠近而不接觸液面，其目的是________。

（3）用ClO2消毒自來水，其效果是同質(zhì)量氯氣的______倍（保留一位小數(shù)）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種單質(zhì)，且氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2∶1，則還原產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2S溶液，通入ClO2后溶液無明顯現(xiàn)象。由此可以產(chǎn)生兩種假設(shè)：

假設(shè)a：ClO2與Na2S不反應(yīng)。

假設(shè)b：ClO2與Na2S反應(yīng)。

①你認(rèn)為哪種假設(shè)正確，闡述原因：___________。

②請設(shè)計實驗證明你的假設(shè)（僅用離子方程式表示）：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A.0.1 mol·L－1NaHSO4溶液中：c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(H＋) ＞c(OH－)

B.0.1 mol·L－1Na2S溶液中：2 c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)

C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：C(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)

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