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【題目】pH=12的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，稀釋后的pH為____，若稀釋106倍，則pH為_____。

【答案】10 大于接近于7

【解析】

先利用pH=-lgc（H+）計算pH=12的氫氧化鈉溶液的c（H+），根據Kw=c（H+）c（OH-）=1×10-14，計算c（OH-），稀釋100倍后，求出c（OH-），再根據Kw=c（H+）c（OH-）=1×10-14，計算溶液中c（H+），利用pH=-lgc（H+）計算。

pH=lgc(H+)，pH=12的氫氧化鈉溶液的c(H+)=1×1012，c(OH)=，稀釋100倍后，c(OH)=mol/L，c(H+)=mol/L，所以該溶液的pH=lg(1×1010)=10；當稀釋106倍時，需考慮到水的電離，溶液仍然呈堿性，所以pH大于接近7，故答案為：10；大于接近于7。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的離子是（ ）

A.①③⑤⑦⑧B.②④⑥⑧C.①⑥D.②④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為________.

（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，的容度積常數=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_______.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是生產生活中的常見有機物的分子式、結構式、結構簡式或名稱有關說法正確的是

①②③④⑤CH3CH2OH

⑥C6H12O6⑦CH3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白質 ⑩聚乙烯

A. 能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應并使之褪色的有①②④⑩

B. 投入鈉能產生H2的是⑤⑦⑧⑨

C. 屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

D. 含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N，P，As等元素的化合物在生產和研究中有許多重要用途。請回答下列問題：

（1）意大利羅馬大學的[FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，該分子的空間構型與P4類似，其中氮原子的軌道雜化方式為__________，N-N鍵的鍵角為__________。

（2）基態(tài)砷原子的價電子排布圖為__________，砷與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序為__________。

（3）配位原子對孤對電子的吸引力越弱，配體越容易與過渡金屬形成配合物。PH3與NH3的結構相似，和過渡金屬更容易形成配合物的是__________(填"PH3”或“NH3”)。

（4）SCl3+和PCl3是等電子體，SCl3+的空間構型是__________。S-Cl鍵鍵長__________P-Cl鍵鍵長__________(填“＞”、“=”或“＜”)，原因是__________。

（5）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。已知立方砷化鎵晶胞的結構如圖所示，砷化鎵的化學式為__________。若該晶體的密度為ρgcm-3，設NA為阿伏加德羅常數的值，則a、b的距離為__________pm(用含ρ和NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】60mL 0.5mol/L NaOH溶液和40mL 0.4mol/L的H2SO4混合后,溶液的pH是_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（ ）

A.920 kJB.557 kJC.188 kJD.436 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)cC(g)+fD(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的體積分數(C%)與溫度(T)和壓強(P)的關系如圖所示(T2>T1)，下列敘述正確的是（ ）

A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數增大

B.達到平衡后，若使溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C.化學方程式中n>c+f

D.達到化學平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應原理可以應用在生產上，如用于焊接鋼軌等，實驗室鋁熱反應的實驗裝置如圖所示。

（1）鎂條的作用是___。

（2）寫出該反應的化學方程式：___；在冶金工業(yè)上也常用這一反應原理來冶煉__(填字母)。

A．不活潑金屬 B．較活潑金屬

C．稀有金屬 D．高熔點金屬

（3）為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗：

①若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為bL。反應的離子方程式是___；樣品中鋁的質量為___g。

②另取ag樣品將其點燃，恰好完全反應，反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為cL，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c∶b=__。

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