【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH=CH—CH3,可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是( )
A. X的化學式為C8H8
B. 有機物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡式可以為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種
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【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。
(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況,則____曲線代表無催化劑時的情況。
(2)若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則_______曲線表示恒溫恒容的情況,在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應,x的值為________(填范圍)。
(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應達到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標可以是_________________ (填序號)。
①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強 ⑤c(A) ⑥c(B)
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【題目】下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5。H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11 , 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式:_____________________________________________;
(2)生活中,常用熱純堿溶液清洗油污,純堿溶液遇酚酞顯紅色,請用離子方程式解釋顯紅色的原因:________________________________________________________________;
(3)相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ (填“大”、“小”或“相等”);
(4)向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液;旌先芤褐衏(H+)>c(OH-),下列說法中正確的是(______)
A.c(H2C2O4)>c(HC2O4-) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+c(OH-)
C.c(OH-)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-) D.c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
(5)甲同學按照圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象____________________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有__________________________。裝置B的主要作用是_______________________________。
(6)設計實驗證明:
①草酸的酸性比碳酸的強_________________________________________________________。
②草酸為二元酸_________________________________________________________________。
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【題目】實驗室制備硝基苯(難溶于水,密度比水大的油狀液體)的反應原理,下列關于硝基苯的制備和純化的裝置不正確的是
A. 濃硫酸與濃硝酸混合
B. 制備硝基苯
C. 用氫氧化鈉溶液分離硝基苯中混有的酸
D. 分離硝基苯中混有的苯
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【題目】工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下:
某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗(所有橡膠制品均已被保護,夾持裝置已略去):
(1)實驗開始時,A裝置中不通熱空氣,先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_________。
(2)A裝置中通入a氣體一段時間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。
(3)反應過程中,B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式____________________。
(4)C裝置的作用是___________________。
(5)該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣,充分反應得到混合液。
①一位同學根據(jù)溴的沸點是59℃,提出采用____________________方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。
②另一位同學向該混合液中加入四氯化碳,充分振蕩、靜置后放出下層液體,這種方法是________。
(6)某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是:取出少量溶液,先加入過量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由: _______。
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【題目】高純硝酸鍶[Sr(NO3)2]可用于制造信號燈、光學玻璃等。工業(yè)級硝酸鍶含硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),提純流程如下:
已知:①“濾液1”的主要溶質(zhì)是Ca(NO3)2;“濾渣1”的成分為Ba(NO3)2、Sr(NO3)2;“濾渣2”的主要成分為 BaCrO4(雜質(zhì)不與硝酸反應)。②鉻酸(H2CrO4)為弱酸。
(1)“酸浸”不能采用高溫的原因是_________________________________。
(2)相對于水洗,用濃HNO3洗滌的優(yōu)點是_________________________________。
(3)“濾液2”中過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+,同時放出無污染的氣體,寫出反應的離子方程式_______________________________________________________。
(4)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq),常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-32,當c(Cr3+)降至1.0×10-5mol/L,認為Cr3+已經(jīng)完全沉淀,F(xiàn)將還原后溶液的pH值調(diào)至4,此時Cr3+是否沉淀完全?______________________(列式計算)。
(5)已知Cr(OH)3類似Al(OH)3,還原后溶液的pH不能大于8的原因是:___________。(結(jié)合離子方程式說明理由)。
(6)為了測定“濾渣2”中 BaCrO4的含量,進行以下實驗:
①判斷Ba2+完全沉淀的方法:____________________________________________。
②“濾渣2”中BaCO4的質(zhì)量分數(shù)為______________________(用代數(shù)式表示)。
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