【題目】如圖所示,甲、乙、丙分別表示在不同條件下,可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。
(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無(wú)催化劑的情況,則____曲線代表無(wú)催化劑時(shí)的情況。
(2)若乙表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況,則_______曲線表示恒溫恒容的情況,在該情況下混合氣體中w(C)_________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),x的值為________(填范圍)。
(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中,上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,某物理量隨溫度(T)的變化情況,根據(jù)你的理解,丁的縱坐標(biāo)可以是_________________ (填序號(hào))。
①w(C) ②A的轉(zhuǎn)化率 ③B的轉(zhuǎn)化率 ④壓強(qiáng) ⑤c(A) ⑥c(B)
【答案】b a 變小 吸熱 大于2 ①②③
【解析】
(1).使用催化劑加快反應(yīng)速率,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,由圖可知,a先到達(dá)平衡,故a曲線表示使用催化劑,b曲線表示沒有使用催化劑,故答案為:b;
(2).恒溫恒容下,充入惰性氣體He,反應(yīng)混合物各組分的濃度不變,平衡不移動(dòng),反應(yīng)混合物各組分的百分含量不變,由圖可知,a曲線C的百分含量不變,b曲線到達(dá)新平衡后C的百分含量降低,所以a曲線表示恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣,故答案為:a;不變;
(3)由圖可知,壓強(qiáng)相同時(shí),溫度越高,C的百分含量越大,即升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng);溫度相同時(shí),壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的百分含量越低,即增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng),則x>2,故答案為:吸熱;大于2;
(4).該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),由圖可知,縱軸所表示的量隨溫度升高而增大,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),C的百分含量增大,A、B的轉(zhuǎn)化率增大,平衡時(shí)A、 B濃度降低;該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),在恒容條件下,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng),即向右移動(dòng),混合物總的物質(zhì)的量增加,所以平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,但起始?jí)簭?qiáng)不為0,所以①②③符合,故答案為:①②③。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),開始時(shí),a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時(shí)間。下列說法不正確的是( )
A. a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氫腐蝕
B. 一段時(shí)間后,a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式:Fe-2e-===Fe2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體操運(yùn)動(dòng)員在完成單杠、吊環(huán)項(xiàng)目時(shí)常用“鎂粉”搓手,以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體,實(shí)驗(yàn)小組對(duì)其成分展開了探究。
已知:MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
(1)探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品,如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生,b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁,則證明“鎂粉”中一定含有______。
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg,小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方,木條熄滅。但同學(xué)們指出,該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康,需要將圖中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液,目的是______________。小明按照修改后的實(shí)驗(yàn)方案重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),觀察到b試管中無(wú)明顯現(xiàn)象,證明“鎂粉”中______________。
(2)探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實(shí)驗(yàn)過程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。分別取0.5g三種固體粉末,每次取樣方法如圖2所示:
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積(以下體積均在同一條件下測(cè)定,且保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)
MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 | |
消耗稀鹽酸的體積 /mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g,加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時(shí)消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
【實(shí)驗(yàn)反思】
為確定“鎂粉”的具體成分,同學(xué)們認(rèn)為還需要補(bǔ)充如下實(shí)驗(yàn):分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________,加入足量稀鹽酸,測(cè)定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,其平衡常數(shù)為 K=c(CO2)·c(NO)/c(NO2)·c(CO),恒容時(shí)升高溫度,混合氣體的顏色加深,下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值
B. 化學(xué)方程式為 NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)
C. 降溫,正反應(yīng)速率減小
D. 恒溫時(shí),增大壓強(qiáng)顏色加深,平衡逆向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機(jī)物,發(fā)生的反應(yīng)有:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C=O(CO2) | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/(kJ·mol-1) | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
(1)該反應(yīng)△H2=___________。
(2)關(guān)于反應(yīng)①下列說法,正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
(3)在某溫度下,將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中,發(fā)生反應(yīng)①,在第5min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時(shí)分別改變反應(yīng)條件,甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示:
①從反應(yīng)開始到5min時(shí),生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%,化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時(shí),υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時(shí)υ正___________4min時(shí)υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7~8min、12~13min和25~27min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7~8)、υ(12~13)、υ(25~27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器,重復(fù)上述試驗(yàn),平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝做實(shí)驗(yàn),流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)操作Ⅰ的名稱為_______。
(2)驗(yàn)證溶液B中是否含有Fe3+的方法:_______________________,
(3)不溶物A是___(填化學(xué)式),寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示。如CH3—CH=CH—CH3,可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為。下列說法不正確的是( )
A. X的化學(xué)式為C8H8
B. 有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為
C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
D. X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有4種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究所研制的鋅碘液流電池,使用壽命長(zhǎng),可自我恢復(fù)。鋅碘液流電池充電的工作原理如圖所示,下列說法正確的是
A. 放電時(shí),正極反應(yīng)式是I3-+2e-=3I-
B. 充電時(shí),b是電源的正極
C. 充電時(shí),外電路通過2mol電子,則有2molK+通過多孔離子傳導(dǎo)膜
D. 由電池的電極反應(yīng)可推出還原性:I->Br- >Cl-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過的一些氣體可以用如圖裝置分別制取、干燥和收集,燒杯中的NaOH溶液用于吸收尾氣。根據(jù)要求回答以下問題。
(1)請(qǐng)分析能用該裝置制取、干燥、收集和吸收的氣體對(duì)反應(yīng)物、反應(yīng)條件及氣體性質(zhì)必須符合的要求:
①對(duì)反應(yīng)物的要求:____________;
②對(duì)反應(yīng)條件的要求:___________;
③對(duì)生成氣體性質(zhì)的要求:___________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸在如圖裝置中制取氯氣。請(qǐng)回答:
①B中盛放的藥品名稱是_____;
②C中的現(xiàn)象是________;若C中出現(xiàn)______的現(xiàn)象時(shí),說明反應(yīng)中沒有氯氣生成。
③NaOH溶液的作用是_______,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
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