Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源。請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)BD2的電子式為________。

(2)EAB2D4水溶液顯酸性的原因是________。

(3)將等濃度等體積的EABD3溶液和E2BD3溶液混合，所得混合溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為____。

(4)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式______。

(5)常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是____。

(6)在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5mol、A2：0.2mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18molC2，平衡將____移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Answer 1

【答案】HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O10-4:1或1:104逆向

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，則A為氫元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為碳元素；C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，則C為氮元素，X為硝酸、Y為硝酸銨；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，E2D2可用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則D為氧元素、E為鈉元素，據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，X為硝酸、Y為硝酸銨，則。

（1）二氧化碳是含有共價鍵的共價化合物，則CO2的電子式為。

（2）EAB2D4是NaHC2O4，H2C2O4是二元弱酸，HC2O4-既能電離又能水解，由于HC2O4-的電離程度大于其水解程度，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性。

（3）EABD3和E2BD3分別是碳酸氫鈉和碳酸鈉，等濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由于CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，溶液顯堿性，所以溶液中各離子的離子濃度由大到小的順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)。

（4）H、C、O、Na四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解，則該物質(zhì)為碳酸氫鈉。碳酸氫鈉溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-＝BaCO3↓+H2O。

（5）常溫下，測得硝酸和硝酸銨的水溶液的pH均為5，硝酸抑制水的電離而硝酸銨水解促進水的電離，則硝酸中水電離的H+濃度等于c(OH-)＝10－9mol/L，硝酸銨中水電離的H+濃度等于c(H+)＝10－5mol/L，所以兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是10-4:1或1:104。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4 kJ·mo1-1。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為N2是0.5mol、H2是0.2mol、NH3是0.2 mol，氣體的總物質(zhì)的量為0.9mol，此時容器體積為1.0 L，則平衡常數(shù)K＝。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18mol N2，若平衡不移動，則氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)椋?/span>0.9mol+0.18mol）＝1.08mol，容器的體積變?yōu)?/span>，此時濃度熵Qc＝＞10，所以平衡將逆向移動。