【題目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物質(zhì)的量之比為 1∶1 加成時(shí)的反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)過(guò)程的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

1,2-加成：+Br2→(產(chǎn)物A)

1,4-加成：+Br2→(產(chǎn)物B)

A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.其他條件相同時(shí)，生成產(chǎn)物A 的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物 B 的

C.其他條件相同時(shí)，產(chǎn)物A 比產(chǎn)物B 更穩(wěn)定

D.改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例

【答案】C

【解析】

A．從圖中可知，不管發(fā)生1，2-加成還是1，4-加成，反應(yīng)物的總能量均高于生成物的總能量，故反應(yīng)1,3-丁二烯和Br2的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A說(shuō)法正確；

B．活化能越小，反應(yīng)越容易進(jìn)行，反應(yīng)速率越快，根據(jù)圖知，1，2-加成所需活化能小于1，4-加成，則反應(yīng)速率1，2-加成較快，故其他條件相同時(shí)，生成產(chǎn)物A 的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物 B 的，故B說(shuō)法正確；

C．物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，即由圖中可知產(chǎn)物A的總能量＞產(chǎn)物B的，所以穩(wěn)定性：A＜B，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．從圖中可知，生成A的活化能比生成B的小，化學(xué)反應(yīng)速率快，所以低溫時(shí)，產(chǎn)物以A為主；升高溫度，體系的能量增加，中間體C轉(zhuǎn)化為B的活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故生成產(chǎn)物B的幾率增大了，因此，改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例，故D說(shuō)法正確；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】.某鹽是一種重要的化工原料，在印染、制革、木材和農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域有重要用途，其溶液可能含有NH4+、Al3＋、SO42-、Fe2＋、Cl－等若干種離子，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A.試樣中肯定有NH4+、SO42-和Fe2+

B.試樣中一定沒有Al3＋

C.若氣體甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448 L，沉淀丙和沉淀戊分別為1.07 g和4.66 g，則可判斷溶液中還有Cl－

D.該鹽工業(yè)上可以用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用氟硼酸（HBF4，屬于強(qiáng)酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF4 2Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

B. 充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

C. 放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O

D. 充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mole-通過(guò)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

A.濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度降低

B.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

C.漂白粉、活性炭、都能使紅墨水褪色

D.和溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】咖啡酸具有較廣泛的抑菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于咖啡酸的說(shuō)法不正確的是

A.分子中含有2種含氧官能團(tuán)

B.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol咖啡酸最多能與3molBr2反應(yīng)

D.1 mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知：

①WU4++XU－=WU3+U2X，各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等；

②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；

③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體；

④Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2X和Y2X2兩種固體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)V、W、X形成的10電子氫化物中，沸點(diǎn)最高的是___________________(寫化學(xué)式)。

(2)U2X2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1：2溶于稀硫酸中，反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)常溫下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入過(guò)量石灰乳，過(guò)濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH－)的比值是______________________。

(4)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示，則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過(guò)量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略)，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CCl3CHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

C2H5OH

CCl3CHO

CCl3COOH

C2H5Cl

相對(duì)分子質(zhì)量

46

147.5

163.5

64.5

熔點(diǎn)/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸點(diǎn)/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（2）裝置B中的試劑是____________，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物____________(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用____________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。

（3）裝置中球形冷凝管的作用為____________，寫出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式____________。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl3COOH。你認(rèn)為此方案是否可行____________。

（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000molL-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na2S2O溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為____________(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

滴定的反應(yīng)原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____________

a．分別測(cè)定0.1molL-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小

b．用儀器測(cè)量濃度均為0.1molL-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱

c．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　�。�

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦主要成分是，含少量PbS等制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示

中鉬元素的化合價(jià)為__________。

焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是__________答出一條即可。

焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為未配平，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是__________填化學(xué)式；當(dāng)生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________mol。利用下圖所示裝置電極均為惰性電極也可吸收，并用陰極排出的溶液吸收。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________，在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有生成，該反應(yīng)的離子方程式為______。

堿浸時(shí)，與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因______。

過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入固體以除去，當(dāng)開始沉淀時(shí)， 去除率為，已知堿浸液中，，、則___________加入固體引起的溶液體積變化可忽略。

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