【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是（　　）

A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線

B.圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

C.圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，該反應(yīng)的ΔH＝－91 kJ·mol－1

D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過(guò)量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化(Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

【答案】B

【解析】

A．pH相同的強(qiáng)弱電解質(zhì)溶液在稀釋過(guò)程中，因稀釋過(guò)程中會(huì)促進(jìn)一水合氨的電離，因此pH變化相較于氫氧化鈉溶液慢，因此a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，故A不符合題意；

B．若該可逆反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不發(fā)生移動(dòng)，不一定是加入了催化劑，故B符合題意；

C．由圖可知，該反應(yīng)的焓變ΔH=(419-510)kJ/mol=-91kJ/mol，故C不符合題意；

D．滴定過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成物中的Mn2+逐漸增加，因Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用，因此化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增加，Mn2+增加速率較快，后因反應(yīng)物濃度逐漸降低，增加速率較慢，最終高錳酸鉀完全反應(yīng)，Mn2+不再增加，故D不符合題意；

故答案為：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

w

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

0.077

主要化合價(jià)

+1

+6　-2

+5　-3

-2

+3

+4 -4

已知：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)或者化學(xué)符號(hào)回答下列問題。

（1）R在元素周期表中的位置為________________。

（2）X與M按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_____________；所含化學(xué)鍵類型___________。

（3）X+、Y2-、M2-、R3+離子半徑大小順序?yàn)?/span>__________________________（用離子符號(hào)表示）。

（4）請(qǐng)用電子式表示WY2的形成過(guò)程___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物質(zhì)的量之比為 1∶1 加成時(shí)的反應(yīng)方程式和對(duì)應(yīng)過(guò)程的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

1,2-加成：+Br2→(產(chǎn)物A)

1,4-加成：+Br2→(產(chǎn)物B)

A.1，3-丁二烯和Br2 的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.其他條件相同時(shí)，生成產(chǎn)物A 的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物 B 的

C.其他條件相同時(shí)，產(chǎn)物A 比產(chǎn)物B 更穩(wěn)定

D.改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年2月16日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況，重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠，鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量，鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑，工業(yè)上可通過(guò) Fe(NO3)3 與NaClO在強(qiáng)堿性介質(zhì)中反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液，其對(duì)應(yīng)的工業(yè)流程如圖所示。有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因，在于其氧化產(chǎn)物能夠水解生成氫氧化鐵膠體

B.反應(yīng)II的離子方程式為 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，說(shuō)明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水，可以減少K2FeO4的溶解損失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是（ ）

A. 過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1 mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”來(lái)解釋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時(shí)，n(SO3)和n(O2)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

B.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

C.點(diǎn)d (t1時(shí)刻)和點(diǎn)e (t2時(shí)刻)處n(SO2)不一樣

D.其他條件不變，600℃時(shí)反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(SO 3)比上圖中的e點(diǎn)值要大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時(shí)SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。

(1)圖1中，為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕，材料B可以選擇__________(填字母)。

a．碳棒b．鋅板c．銅板

(2)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。圖2為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。

①E為該燃料電池的________(填“正”或“負(fù)”)極。F電極上的電極反應(yīng)式為____________________________________________________________。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣，使負(fù)極利用率降低，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因_________________________________________________________________________。

(3)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸，原理如圖3所示，該裝置中陰、陽(yáng)兩極為惰性電極，兩極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。

①N電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

②若有2mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜，并完全參與了反應(yīng)，則該裝置中生成的乙醛酸為________mol。

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