【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性鍵的共價化合物是

ANa2O2 BCH3CH3 CNaCl DN2

【答案】B

【解析】

試題分析:ANa2O2是離子化合物,含離子鍵、非極性共價鍵,錯誤;BCH3CH3是共價化合物,含有極性共價鍵、非極性共價鍵,正確;CNaCl是離子化合物,只含有離子鍵,錯誤;DN2是非金屬單質(zhì),含有非極性共價鍵,錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為,下列敘述錯誤的是(

A.1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下,最多能和4 mol H2反應(yīng)

B.該有機物能使溴水褪色,也能使酸性KMnO4溶液褪色

C.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布圖為___________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_____________。(用元素符號表示)

(3)SeO32-的中心原子雜化類型是___________;SeO32-的立體構(gòu)型是_____________;與SeO32-互為等電體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可)_____________。

(4)H2Se屬于___________(填:極性或非極性)分子;比較H2O、H2Se的沸點高低:H2O_________H2Se(填>”“<=),其原因是_____________。單質(zhì)硒的熔點為217 ,它屬于____________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________;若該晶胞密度為pg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為_______pm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)

B.高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質(zhì)變性

C.棉花、羊毛、木材和草類的主要成分都是纖維素

D.誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝大量的食鹽水解毒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】WX、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù):XWZYW原子的最外層沒有p電子,X原子核外s電子數(shù)與p電子數(shù)之比為11Y原子最外層s電子數(shù)之比為11,Z原子的p電子數(shù)比Y原子的多2個.

1)四種元素原子半徑從大到小的順序為 (用元素符號表示).

2)請用填空:

第一電離能

電負(fù)性

氫化物沸點

最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

W      X

Z      Y

Y      Z

W      X

3)寫出X元素的單質(zhì)與ZY所形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是(

A.CO2 B.H2O C.CO32﹣ D.CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)沒有涉及原電池的是(

A.生鐵投入稀鹽酸中 B.銅片與銀片用導(dǎo)線連接后,同時插入FeCl3溶液中

C.純鋅投入硫酸銅溶液中 D.含銅的鋁片投入濃硫酸中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì)),以得到純凈物質(zhì)(除水外),其中方法不正確的是( )

AN2(NO2):通過水洗滌

BNO(NH3):通過水洗滌

CNa2CO3(NaHCO3):用加熱法

DNH4Cl溶液(I2):用CCl4萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn) ,發(fā)生反應(yīng):Sn(s)Pb2+(aq) Sn2+(aq)+ Pb(s),體系中c(Pb2+)c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是()

A.往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大

B往平衡體系中加入量Sn(NO3)2固體后, c(Pb2+)變小

C.升高度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應(yīng)H0

D.25 時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

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