Question

6．有兩只相同的密閉容器A和B，A保持恒容，B保持恒壓．起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的、物質(zhì)的量比為4：5的NH₃與O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示），在保持500℃的條件下使之發(fā)生4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O反應(yīng)．填寫下列空格：
（1）確定兩容器中的反應(yīng)速率大小關(guān)系，反應(yīng)剛開始時(shí)v_（A）=v_（B）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；建立平衡過程中v_（A）＞v_（B）．
（2）兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后NH₃的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：α_（A）＜α_（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）達(dá)到平衡后，若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A容器化學(xué)平衡不移動(dòng)（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”下同）；B容器化學(xué)平衡正向移動(dòng)．
（4）達(dá)到平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到新平衡時(shí)，A容器中NO的體積分?jǐn)?shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”下同），B容器中NO的體積分?jǐn)?shù)不變．

Answer 1

分析 （1）壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)剛開始時(shí)AB壓強(qiáng)相等，隨著反應(yīng)進(jìn)行，A壓強(qiáng)增大，B不變，據(jù)此分析；
（2）隨著反應(yīng)進(jìn)行，A壓強(qiáng)增大，B不變，則A相對(duì)于B在增大壓強(qiáng)，所以平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此分析；
（3）若向兩容器中通入少量且等量的氬氣，A中體積不變，則反應(yīng)物生成物濃度不變，B等壓，則體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器體積不變，相當(dāng)于原平衡加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B容器由于要恒壓，所以容器體積也成比例增大，各物質(zhì)濃度不變．

解答 解：（1）由于該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，在開始，兩容器的體積相同，反應(yīng)濃度也相同，反應(yīng)速率相等，在反應(yīng)過程中，恒壓過程中的壓強(qiáng)始終小于恒容過程中的，所以A的速率大于B的，故答案為：=；＞；
（2）由于該反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，恒壓過程中的壓強(qiáng)始終大于恒容過程中的，而壓強(qiáng)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡后NH₃的轉(zhuǎn)化率關(guān)系：α_（A）＜α_（B），故答案為：＜；
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣，A的體積增大，各物質(zhì)濃度減小，相當(dāng)于減壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B中體積不變，所以各物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，故答案為：逆；不變；
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，A容器體積不變，相當(dāng)于原平衡加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，容器中NO的體積分?jǐn)?shù)減�。�
B容器由于要恒壓，所以容器體積也成比例增大，各物質(zhì)濃度不變，所以平衡不移動(dòng)，所以再次達(dá)到平衡時(shí)，B容器中NO的體積分?jǐn)?shù)不變；
故答案為：減小；不變．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了恒壓過程和恒容過程的平衡移動(dòng)的區(qū)別，難度中等，解題時(shí)要注意在兩種條件下平衡建立的區(qū)別．