Question

16．已知A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中A～D的原子序數(shù) 是連號(hào)的，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等；X和Y位于同一主族，
X為金屬元素且其基態(tài)原子中無未成對(duì)電子．請(qǐng)回答：
（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為1s²2s²2p²
（2）A元素形成的單質(zhì)晶體中，不可能含有a（填序號(hào)）
a．離子鍵b．共價(jià)鍵c．金屬鍵d．范德華力
（3）D的氫化物易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有4種，存在于該水溶液中與D氫化物的   分子互為等電子體的微粒是OH^-（填化學(xué)式）
（4）B、C、D、X四種元素，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N＞Mg（用元素符號(hào)回答）
（5）A和B元素的最簡氫化物分子，中心原子的雜化方式相同（填“相同”或“不同”）
（6）Y的氫化物比C的氫化物熔沸點(diǎn)高，其原因是CaH₂是離子晶體，H₂O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強(qiáng)
（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，其晶胞如圖，Y粒子的配位數(shù)是8．

Answer 1

分析 A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故A為碳元素，A～D的原子序數(shù) 是連號(hào)的，則B為N元素，C為O元素，D為F元素，X為金屬元素，原子序數(shù)大于氟，只能處于第三周期，且X基態(tài)原子中無未成對(duì)電子，則X為Mg，X和Y位于同一主族，Y原子序數(shù)大于Mg，則Y為Ca，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、X、Y是原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)，各能級(jí)中的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s²2s²2p²，故A為碳元素，A～D的原子序數(shù) 是連號(hào)的，則B為N元素，C為O元素，D為F元素，X為金屬元素，原子序數(shù)大于氟，只能處于第三周期，且X基態(tài)原子中無未成對(duì)電子，則X為Mg，X和Y位于同一主族，Y原子序數(shù)大于Mg，則Y為Ca．
（1）X原子基態(tài)的核外電子排布式為：1s²2s²2p²，故答案為：1s²2s²2p²；
（2）A元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C₆₀等，金剛石屬于原子晶體，含有共價(jià)鍵，石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子之間形成共價(jià)鍵，層間為范德華力，有自由移動(dòng)電子，含有金屬鍵，C₆₀為分子晶體，分子內(nèi)碳原子之間形成共價(jià)鍵，分子間為范德華力，不可能含有離子鍵，故答案為：a；
（3）D的氫化物為HF，易溶于水，其水溶液中存在的氫鍵有：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O共4種，溶液中與HF互為等電子體的微粒為OH^-，故答案為：4；OH^-；
（4）自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性F＞O＞N＞Mg，故答案為：F＞O＞N＞Mg；
（5）A和B元素的最簡氫化物分別為CH₄、NH₃，CH₄分子中C原子形成4個(gè)C-H鍵，沒有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，NH₃分子中N原子形成3個(gè)N-H鍵，有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為4，中心原子均采取sp³雜化方式，故答案為：相同；
（6）Y的氫化物CaH₂，C的氫化物為H₂O，CaH₂是離子晶體，H₂O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強(qiáng)，故CaH₂的熔沸點(diǎn)高，故答案為：CaH₂是離子晶體，H₂O是分子晶體，離子鍵比范德華力、氫鍵作用力強(qiáng)；
（7）D與Y形成的化合物為離子晶體，化學(xué)式為CaF₂，鈣離子與氟離子配位數(shù)之比為2：1，每個(gè)氟離子周圍有4個(gè)鈣離子，氟離子配位數(shù)為4，則鈣離子配位數(shù)為4×2=8，故答案為：8．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、化學(xué)鍵、氫鍵、電負(fù)性、雜化方式、晶體類型與性質(zhì)、晶胞計(jì)算等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．