由菱鎂礦（主要成分為MgCO3）制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）從下面兩圖可以得出的結論為   、   。
 
圖1 25℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖    

圖2 90℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖
（2）水化反應MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進行的原因是    。
（3）結合元素周期律和表1可知，金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。（寫一條即可）
表1  部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃

LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
 
（4）已知熱化學方程式：Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol－1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
②與常用鹵系（如四溴乙烷）和有機磷系（磷酸三苯酯）阻燃劑相比，Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點是   。

（1）隨著水化時間延長，MgO的量不斷減少，Mg(OH)2的量不斷增加 ；溫度升高，水化反應速率加快。
（2）ΔH < 0
（3）金屬離子半徑越大，氫氧化物越難分解（或金屬性越強，氫氧化物越難分解等）
（4）①Mg(OH)2分解時吸熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳。②無煙、無毒、腐蝕性小

解析試題分析：該題工業(yè)流程作為背景設計了對圖、表的解讀能力及對化學反應條件、方向等方面知識的考查。（1）圖1表達的是隨時間的變化，MgO和Mg(OH)2的量的變化，圖2給出的溫度不同于圖1，時間也不同于圖5，由此得出結論。（2）反應的ΔS< 0，則反應ΔH < 0才有可能自發(fā)進行。（4）從燃燒的條件解釋，反應吸熱而使溫度降低，生成耐熱材料覆蓋可燃物表面阻止燃燒進一步進行。有機和鹵系阻燃劑會產生煙、有機磷系有毒，也會生成有毒物質。
考點：工業(yè)流程的背景下考查閱讀圖、表能力，涉及到化學反應的方向、物質的用途等基礎知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A．海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質
B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C．從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備Mg
D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是________。電解槽中的陽極材料為____________。
(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的順序制備？__________，原因是______________________________
(3)溴單質在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，原因是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為                。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如下圖。a是電源的          極；Ⅰ口排出的是          （填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是                               。
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（如圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)            反應得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時硬水的硬度是由       （填陰離子符號）引起的，經(jīng)      （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去的離子方程式為_____________。
常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子
 
 
 
 
 
 
 
開始沉淀時的pH
 		1.9
 		7.0
 		—
 		—
 		4.7
 		—
 
沉淀完全時的pH
 		3.2
 		9.0
 		11.1
 		8
 		6.7
 		9（＞9溶解）
 
（2）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若、和的濃度均為，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中和的實驗步驟：①__________；②___________；③過濾。（提供的藥品：C12、濃、NaOH溶液、CuO、Cu）。
Ⅱ.下圖表示某些化工生產的流程（部分反應條件和產物略去）

（1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是_________________。
（2）G轉化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是_________________。
（3）寫出反應Ⅲ的化學方程式_________________。
（4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產品。通入氨氣的作用是_________________（填序號）。
a. 增大的濃度，使J更多地析出
b. 使K更多地析出
c. 使K轉化為M，提高析出的J的純度
（5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Ⅰ.工業(yè)上用鋁土礦制取鋁的流程如下：

請回答下列問題：
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ都用到的玻璃儀器有__________________________。
(2)寫出由溶液B生成Al(OH)3的離子方程式：____________________________。
(3)工藝流程中涉及氧化還原反應的化學方程式為：_________________________。
(4)生產過程中，除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質有________(填化學式)。用此法制取鋁的副產品是________(填化學式)。
Ⅱ.我國高爐生產各方面取得了顯著進步，但在資源和能源利用率、高爐大型化、提高產業(yè)集中度以及環(huán)保等方面還跟國際存在很大差距，有待進一步提高，努力向鋼鐵強國邁進。請回答下列問題：
(1)高爐煉鐵的原料有鐵礦、焦炭和石灰石，其中起熔劑作用的是________，目的是除去鐵礦石中的脈石，其產物密度比鐵________，所以在鐵水的________(填“上部”或“下部”)形成爐渣而與鐵水分離。
(2)焦炭在高爐煉鐵中起著舉足輕重的作用，下列不屬于焦炭作用的是________。
A．作為燃料，為煉鐵中的化學反應提供能量
B．作為還原劑與二氧化碳反應產生還原氧化鐵的一氧化碳
C．對高爐中的物料起到支撐和疏散的作用
D．作為溶劑，除去鐵礦石中的雜質
(3)高爐煉鐵的污染非常嚴重，目前我國部分大城市中的鋼鐵廠借著搬遷的機會也在進行著工藝改進。高爐煉鐵導致的環(huán)境污染有________。
A．臭氧空洞      B．酸雨   C．一氧化碳毒害   D．沙塵暴
(4)寫出高爐煉鐵中與碳元素有關的氧化還原反應化學方程式：____________________________。
(5)從“三廢”利用、環(huán)境保護等角度考慮，鋼鐵企業(yè)在生產中應采取的一些措施有(舉出2種措施即可) _______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金維生素”。工業(yè)上回收廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中釩的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均為難溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均為易溶物。
（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O
回答下列問題：
（1）步驟①前，粉碎的目的是_________________________。
（2）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
（3）步驟③的變化過程可簡化為(HA表示有機萃取劑)：
VOSO4 (水層)+ 2HA（有機層）VOA2(有機層）+ H2SO4(水層)，則步驟④中可選擇硫酸作反萃取的原因是_____________。
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定操作⑤后溶液中含釩量的步驟為：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于錐形瓶中，加入指標劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時，消耗待測液的體積為10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液釩元素的含量為_________g/L。
（5）V2O5可用金屬(如Ca、Al)熱還原法獲得釩，則金屬鋁熱還原制得釩的化學方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2—3H2O。
②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                 。
（2）吸收塔內發(fā)生反應的化學方程式為                                       。
吸收塔內的溫度不宜過高，否則會發(fā)生反應，其方程式為：             。
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__                              __。
（4）ClO2和氯氣均能將電鍍廢水中的CN—氧化為無毒物質，自身被還原為Cl—，處理含CN一相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質的量是ClO2的            倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

我國及美國、日本等國家都已研制出一種陶瓷柴油機，這種柴油機的發(fā)動機部件的受熱面是用一種耐高溫且不易傳熱的材料來制造的，這種材料是(　　)。

A．氧化鋁陶瓷 B．氮化硅陶瓷
C．光導纖維 D．玻璃鋼

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同步練習冊答案