亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2—3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                 。
(2)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。
吸收塔內(nèi)的溫度不宜過高,否則會發(fā)生反應(yīng),其方程式為:             。
(3)在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是__                              __。
(4)ClO2和氯氣均能將電鍍廢水中的CN氧化為無毒物質(zhì),自身被還原為Cl,處理含CN相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質(zhì)的量是ClO2            倍。


(1)稀釋C1O2以防止爆炸(3分)
(2)2NaOH+2C1O2+H2O2=2NaC1O2+2H2O+O2↑(3分) 2H2O2     2H2O+O2↑(3分)
(3)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH(3分)   
(4)2.5(3分)

解析試題分析:(1)信息指出純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全,所以鼓入空氣的作用是稀釋C1O2以防止爆炸;(2)雙氧水不穩(wěn)定受熱分解,所以吸收塔中溫度不宜過高;(3)連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH;根據(jù)電子守恒計算,1molC12得到電子數(shù)為2mol,1molC1O2需得到5mol電子,故處理含CN相同量的電鍍廢水所需氯氣的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。
考點:考查化工流程中操作目的、原理、檢驗及計算等有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

由菱鎂礦(主要成分為MgCO3)制阻燃型氫氧化鎂的工藝流程如下:

(1)從下面兩圖可以得出的結(jié)論為      。
 
圖1 25℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖    

圖2 90℃時MgO水化隨時間變化X射線衍射譜圖
(2)水化反應(yīng)MgO+H2O = Mg(OH)2能自發(fā)進行的原因是    。
(3)結(jié)合元素周期律和表1可知,金屬氫氧化物受熱分解的規(guī)律有   。(寫一條即可)
表1  部分主族元素的金屬氫氧化物熱分解溫度/℃

LiOH
NaOH
KOH
Al(OH)3
Mg(OH)2
Ca(OH)2
Ba(OH)2
924
不分解
不分解
140
258
390
700
 
(4)已知熱化學(xué)方程式:Mg(OH)2 (s) =" MgO" (s)+H2O (g)    ΔH =" 81.5" kJ·mol-1
①Mg(OH)2起阻燃作用的主要原因是   。
②與常用鹵系(如四溴乙烷)和有機磷系(磷酸三苯酯)阻燃劑相比,Mg(OH)2阻燃劑的優(yōu)點是   。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

工業(yè)上利用硫酸渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH4)2SO4,具體生產(chǎn)流程如下:

回答下列問題:
(1)在廢渣溶解操作時,為了加速廢渣溶解的措施是:___________________、__________________(任寫兩點)
(2)物質(zhì)A是一種氧化劑
①工業(yè)上最好選用         (填序號)

A.空氣 B.Cl2 C.MnO2 D.H2O2,
②簡述工業(yè)上這樣選擇A的理由是           、________________(任意答2條)。
③寫出A參與反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________
(3根據(jù)下圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是__________________。

(4)往銨黃鐵礬溶液(含F(xiàn)e3+)中加入溶液B至pH為5時產(chǎn)生沉淀,請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式:_______________________________________________________。
(5)寫出銨黃鐵礬晶體溶于適量蒸餾水中,往其中加入過量Ba(OH)2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_____________________________________________________
(6)回收所得的(NH4)2SO4晶體可能含有的雜質(zhì)是:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

[化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)](15分)
七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用,利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣-硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3,還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。
表1 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
 
表2 兩種鹽的溶解度(單位為g/100g水)
溫度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
 
硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下:

根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù),試回答下列問題:
(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥,調(diào)節(jié)溶液的pH=5~6,再加入NaClO溶液加熱煮沸,將溶液中的     Mn2+氧化成MnO2,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為                    。加熱煮沸的主要目的   是             。
(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有           (填化學(xué)式)等物質(zhì)。
(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3+的實驗方法是                           ;
(4)沉淀C的化學(xué)式是       。過濾III需趁熱過濾的理由是                   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用菱鋅礦(主要成分為碳酸鋅,還含有Fe2+、Fe3+、 Mg2+、 Ca2+、Cu2+等)制備氯化鋅的一種流程如下:

(1)在反應(yīng)3前要將菱鋅礦研磨,其目的是_______________________________
(2)反應(yīng)4將Fe2+氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為______________________
(3)加入氧化鋅調(diào)節(jié)pH=4.5,反應(yīng)5的離子方程式為________________________
(4)鋅粉不在反應(yīng)4之前加的原因是____________________________________
(5)若用石墨作電極電解濾液Y,則可以得到參與本流程反應(yīng)的物質(zhì)有_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氮化硅( Si3N4)是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途.
I.工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅,常見的方法有:
方法一:直接氮化法:在1300℃-1400℃時,高純粉狀硅與純氮氣化合,其反應(yīng)方程式為
                                                                  。
方法二:化學(xué)氣相沉積法:在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應(yīng)生成氮化硅和HC1,與方法一相比,用此法制得的氮化硅純度較高,其原因是                  
方法三:Si(NH24熱分解法:先用四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si(NH24和一種氣體(填分子式)________;然后使Si(NH24受熱分解,分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為              。
II.工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如下:

已知:X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng),Y與X在光照或點燃條件下可反應(yīng),Z的焰色呈黃色.
(1)原料B的主要成分是(寫名稱)                                 。
(2)寫出焦炭與原料B中的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式:                           。
(3)上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時,陽極材料能否用Cu               (填“能”或“不能”),寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰陽極的電極方程式:
陽極:                            ;陰極:                           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成為是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下:

回答下列問題:
往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色,此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生:
2Fe3+Fe=3Fe2
2TiO2(無色)+Fe+4H=2Ti3(紫色) +Fe2+2H2O
Ti3(紫色)+Fe3+H2O=TiO2(無色)+Fe2+2H
加入鐵屑的作用是                                                              
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠,該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在                 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì),還可以制得鈦白粉。已知25 ℃時,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3+3HFe3+3H2O的平衡常數(shù)K=        。
(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)   ΔH=+140 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式:                                                       。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學(xué)理念,該工藝流程中存在的不足之處是         (只要求寫出一項)。
(6)依據(jù)下表信息,要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4的,可采用        方法。

 
TiCl4
SiCl4
熔點/℃
-25.0
-68.8
沸點/℃
136.4
57.6
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

城市的環(huán)境污染是當(dāng)前突出的環(huán)境問題。如圖A所示,X河流經(jīng)某工業(yè)城市Y,其中a處在上游,附近有豐富的黃鐵礦資源;d處在下游,附近有多個企業(yè)以硫酸為原料。根據(jù)某月Y市環(huán)保局監(jiān)測站對X河水質(zhì)檢測的結(jié)果,繪制成簡圖如圖B所示。下列說法不正確的是(  )

A.造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段
B.工業(yè)生活污水、固體廢棄物等可能是造成X河污染的污染源
C.d處污染程度減小,可能是某些污染物的離子間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀所致
D.該城市建設(shè)硫酸廠時,綜合考慮諸多因素選址在b處最合理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列化學(xué)肥料均屬于復(fù)合肥料的是(  )。

A.KH2PO4和NH4Cl B.NH4Cl和NH4NO3
C.KNO3和KH2PO4 D.NH4Cl和KNO3

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同步練習(xí)冊答案