Question

地球的海水總量約有1.4×10¹⁸t，是人類最大的資源庫。
（1）如圖利用海水得到淡水的方法為                。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如下圖。a是電源的          極；Ⅰ口排出的是          （填“淡水” 或“濃水”）。

（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg^2＋、Ca²⁺、Fe^3＋和SO₄^2－），排入水中會改變水質(zhì)，排到土壤中會導(dǎo)致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)。
電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等），其中HCl的作用主要是                               。
（4）鈾是核反應(yīng)最重要的燃料，其提煉技術(shù)直接關(guān)系著一個(gè)國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl₄形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當(dāng)巨大。不少國家正在探索海水提鈾的方法�，F(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為：___________________________（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為：________________________。
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水） 的主要方法。某陽離子交換樹酯的局部結(jié)構(gòu)可寫成（如圖）。該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)            反應(yīng)得到的。自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）。

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定，水的總硬度不能過大。如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響。暫時(shí)硬水的硬度是由       （填陰離子符號）引起的，經(jīng)      （填操作名稱）后可被去掉。永久硬水的硬度可由離子交換法去掉。

Answer 1

(1)蒸餾法（1分）
(2)負(fù)（1分）   淡水（1分）
(3)除去過量的Na₂CO₃，并調(diào)節(jié)溶液的pH值（1分）
(4)4HR＋U^4＋=UR₄＋4H^＋   UR₄＋4H^＋=4HR＋U^4＋  （2分）
（5）磺化或取代（1分）   酸性（1分）（6）HCO₃^－（1分）  加熱煮沸（1分）

解析試題分析：（1）利用太陽能使水蒸發(fā)，為蒸餾法；
(2)a與陰極相連，為電源的負(fù)極；Ⅰ口排出的是電滲析法處理后的水，是淡水；
（3）HCl除掉過量的Na₂CO₃，調(diào)節(jié)溶液的pH值至中性；
（4）U^4＋替換HR中的H^＋，用酸處理時(shí)H^＋再替換U^4＋；
（5）磺酸基代替了苯環(huán)上的H，屬于取代反應(yīng)或磺化反應(yīng)；自來水與該離子交換樹脂交換作用后生成H^＋顯酸性；
（6）暫時(shí)硬水的硬度是由HCO₃^－引起，加熱煮沸生成沉淀而除去。
考點(diǎn)：本題考查海水的淡化、雜質(zhì)的去除和有機(jī)反應(yīng)類型。