【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:

已知:

(1)B的名稱為_________________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)C中含氧官能團名稱為_______________;②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

(3)③的化學(xué)方程式為_______________________________ 。

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出的合成路線____________________。(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOHR、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

【答案】3-氯丙烯(或3-氯-1-丙烯) 酯基 取代 30

【解析】

逆推,可知B是 、A是;

,結(jié)合,可知C是;由,,則D是,D在稀硫酸中水解為E;根據(jù),逆推F為

根據(jù)以上分析,(1)B是,名稱為3-氯丙烯;F的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)C是,含氧官能團名稱為酯基;反應(yīng)②是代替中氨基上的氫原子,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。

(3)反應(yīng)③是,化學(xué)方程式為。

(4)FeCl3顯紫色,說明含有酚羥基;苯環(huán)上的三個取代基分別是 ,每種組合在苯環(huán)上的位置異構(gòu)有10種,所以符合要求的K的同分異構(gòu)體共30種。

(5)根據(jù)題干的流程,以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料合成,首先將環(huán)己醇轉(zhuǎn)化為環(huán)己烯,然后根據(jù)題中信息將環(huán)己烯氧化為己二酸,接著發(fā)生酯化反應(yīng)制備己二酸二乙酯,最后根據(jù)題中反應(yīng)③的信息發(fā)生取代反應(yīng)制備產(chǎn)品。具體合成路線是:

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是(  )

A. 加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng)

B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 500 ℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

D. 將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬一般用電解熔融鹽的方法冶煉的是(

A. 活動性強的金屬B. 活動性弱的金屬

C. 人類較早使用的金屬D. 明代作貨幣的金屬

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科研小組用鎳觸媒廢料(主要成分為Ni-Al合金,混有少量Fe、Cu、Zn及有機物) 制備NiO并回收金屬資源的流程如下所示:

已知:相關(guān)數(shù)據(jù)如表1和表2所示

表1部分難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)(25℃)

物質(zhì)

Ksp

物質(zhì)

Ksp

Fe(OH)3

4.0×10-38

CuS

6.3×10-34

Fe(OH)2

1.8×10-16

ZnS

1.6×10-24

Al(OH)3

1.0×10-33

NiS

3.2×10-18

Ni(OH)2

2.0×10-15

表2 原料價格表

物質(zhì)

價格/(元噸-1

漂液(含25.2%NaClO)

450

雙氧水(含30%H2O2

2400

燒堿(含98%NaOH)

2100

純堿(含99.5%Na2CO3

600

請回答下列問題:

(1)“焙燒”的目的是________________________________

(2)“試劑a”的名稱為__________________;選擇該試劑的理由是______。

(3)“氧化”時反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________

(4)欲使溶液中Fe3+和A13+的濃度均小于等于1.0×10-6 mol L-1,需“調(diào)節(jié)pH”至少為_______________。

(5)“試劑b”應(yīng)選擇__________,“加水煮沸”時,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

(6)氫鎳電池是一種應(yīng)用廣泛的二次電池,放電時,該電池的總反應(yīng)為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,當(dāng)導(dǎo)線中流過2 mol電子時,理論上負極質(zhì)量減少__________g。充電時的陽極反應(yīng)式為_______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】C、N、S和Cl元素的單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中的有效利用備受關(guān)注。請回答下列問題:

(1)已知:I.2SO2(g)+O2(g)+2H2O(1) =2H2SO4(aq) △H1;

Ⅱ.Cl2(g)+H2O(1)HCl(aq)+HClO(aq) △H2

Ⅲ.2HClO(aq) =2HCl(aq)+O2(g) △H3

SO2(g)+Cl2(g)+2H2O(1)=2HCl(aq)+H2SO4 (aq) △H4=__________(用含有△H1、△H2和△H3的代數(shù)式表示)。

(2)25℃時,H2SO3溶液中各含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

已知25℃時,NaHSO3的水溶液pH<7,用圖中的數(shù)據(jù)通過計算解釋原因 ____________________。

(3)利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖所示:

①放電時,正極的電極反應(yīng)式為______

②選用高氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_______(至少寫兩點)。

(4)氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2C1、NHC12和NC13),副產(chǎn)物少于其它水消毒劑。

①一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______。一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

②在恒溫條件下,2molCl2和1molNH3發(fā)生反應(yīng)2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)= _______ (Kp是平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂和水反應(yīng)放出大量熱,該反應(yīng)可用于野外供熱。下列鎂和水反應(yīng)放熱最快的是(

A.100g鎂條和100mL冰水反應(yīng)

B.100g鎂粉和100mL30℃水反應(yīng)

C.100g鎂條和100mlL30℃水反應(yīng)

D.100g鎂粉和100mL冰水反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表的過渡金屬元素中能找到(

A. 新制農(nóng)藥元素B. 制光導(dǎo)纖維元素C. 制半導(dǎo)體元素D. 制催化劑元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為 0.10mol L-1CH3COOH(Ka=1.75×10-5)溶液和HCN (Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 曲線I和曲線Ⅱ分別代表的是CH3COOHHCN

B. 點③和點⑤所示溶液中:c(CN-)=c(CH3COO-)

C. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 在點②和③之間(不包括端點存在關(guān)系: c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) (A-代表溶液中的酸根離子)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li/Li2O體系的能量循環(huán)圖如圖所示。下列說法正確的是

A. H3<0 B. H3+H4+H5=H6

C. H6>H5 D. H1+H2+H3+H4+H5+H6=0

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案