【題目】鎂和水反應(yīng)放出大量熱,該反應(yīng)可用于野外供熱。下列鎂和水反應(yīng)放熱最快的是(

A.100g鎂條和100mL冰水反應(yīng)

B.100g鎂粉和100mL30℃水反應(yīng)

C.100g鎂條和100mlL30℃水反應(yīng)

D.100g鎂粉和100mL冰水反應(yīng)

【答案】B

【解析】

對于同一化學(xué)反應(yīng),溫度越高,接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快,鎂粉與水的接觸面積對于鎂條與水的接觸面積,30℃水的溫度大于冰水的溫度,

故選:B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體粉末。下列說法正確的是(  )

A.銀白色變暗是因為生成了過氧化鈉

B.出現(xiàn)液滴是因為NaOH具有吸濕性

C.過程④只發(fā)生了物理變化

D.最后得到的白色固體是NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列轉(zhuǎn)化過程中,氮元素化合價升高的是(

A.雷雨條件下大氣中的N2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HNO3

B.高溫高壓和Fe催化條件下工業(yè)合成NH3

C.藍(lán)藻等原核生物將N2轉(zhuǎn)變?yōu)殇@鹽

D.化肥NH4HCO3在使用中分解為NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:pK=-lgK,25℃時,二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所得溶液中:Vo=10mL

B. C點所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:

已知:

(1)B的名稱為_________________;F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為_______________;②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

(3)③的化學(xué)方程式為_______________________________

(4)有機物K分子組成比F少兩個氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無機試劑,寫出的合成路線____________________(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,RR'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】見下圖(A)處通入Cl2,當(dāng)關(guān)閉(B)閥時,(C)處的濕潤的紅布條沒有明顯變化,當(dāng)打開(B)閥時,(C)處的濕潤紅布條逐漸褪色,則(D)瓶中裝的溶液是

A. 濃硫酸B. NaOH溶液C. D. NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】m1g銅鋁合金投入到1 LH2SO4HNO3的混合溶液中,合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示。下列說法中不正確的是

A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1

B. m2—m1=5.1

C. 原合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.7%

D. V = 2.24

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向等物質(zhì)的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS、S2)的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是

A. X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計Ka1(H2S)

B. Y點對應(yīng)溶液中c(Na)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為:c(Na)3[c(H2S)c(HS)c(S2)]

C. X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為:X > Y

D. 已知NaHS呈堿性,若向溶液中加入CuSO4溶液至恰好完全反應(yīng),所得溶液呈強酸性。其原因是Cu2HS=CuS↓H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中

溶液變?yōu)樗{(lán)色

金屬鐵比銅活潑

B

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

熔化后的液態(tài)鋁不滴落下來

氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

C

常溫下,用pH計測0.1mol/LNaX溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pH

前者小于后者

酸性:HX>H2CO3

D

10%的蔗糖溶液中加入少量稀硫酸,水浴加熱一段時間,再加入銀氨溶液

未出現(xiàn)光亮銀鏡

蔗糖未發(fā)生水解

A. A B. B C. C D. D

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