【題目】將4mol A 氣體和2mol B 氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) B(g) 2C(g) 。若經(jīng) 2s 后測(cè)得C 的濃度為 0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A 表示的反應(yīng)平均速率為 0.3mol·L-1·s-1

②用物質(zhì)B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6mol·L-1·s-1

③2s 時(shí)物質(zhì)A 的轉(zhuǎn)化率為 70%

④2s 時(shí)物質(zhì)B 的濃度為 0.7mol·L-1

其中正確的是（ ）

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

由已知2s后C的濃度為0.6mol/L，根據(jù)c=可知C的物質(zhì)的量為1.2mol。則：

2A(g)B(g)2C(g)

開(kāi)始(mol) 4 2 0

轉(zhuǎn)化(mol) 1.2 0.6 1.2

2s時(shí)(mol) 2.8 1.4 1.2

v(C)==0.3mol·L-1·s-1，

①速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)=v(C)=0.3mol·L-1·s-1，故①正確；

②速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(B)=v(C)=0.15mol·L-1·s-1，故②錯(cuò)誤；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率=30%，故③錯(cuò)誤；

④2s 時(shí)物質(zhì)B的濃度c(B)=0.7mol·L-1，故④正確；

故答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成乙酸乙酯的路線如下：

CH2=CH2C2H5OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出乙烯的電子式_________________。

(2)C2H5OH、 CH3COOH分子中的官能團(tuán)名稱分別是____________、____________。

(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①______________，②_____________。

(4)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(5)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：________；

反應(yīng)④：_________。

(6)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備乙酸乙酯：

甲試管中碎瓷片的作用是______；導(dǎo)管a的作用是_______________；乙試管中飽和碳酸鈉溶液的作用是：________ ； ________；該裝置圖中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)要求填空：

（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___

（2）寫(xiě)出有機(jī)物的鍵線式：___

（3）寫(xiě)出有機(jī)物的名稱___

（4）寫(xiě)出甲基電子式：___，乙炔的結(jié)構(gòu)式___

（5）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：

則合成它的單體是（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

(1)上表的6種酸進(jìn)行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是__________。

(2)在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_________。

(3)已知HNO2具有強(qiáng)氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時(shí)有沉淀和無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫(xiě)出兩酸之間的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

(4)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是________。

A.HNO2+HS-=NO2-+H2S↑

B.2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.H2SO3+SO32-=2HSO3-

E.H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，寫(xiě)出離子方程式___。

(6)已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10﹣8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，計(jì)算某些物質(zhì)的量：Na2CO3______、NaHCO3______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組表述中，兩種微粒不屬于同種元素原子的是

A.M層全充滿而N層為的原子和位于第四周期第IB族的原子

B.2p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的原子

C.價(jià)電子排布為的原子和原子序數(shù)為20的原子

D.3p能級(jí)有兩個(gè)空軌道的基態(tài)原子和M層電子數(shù)為1的原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.和溶于水后能導(dǎo)電，故KC和為電解質(zhì)

B.時(shí)，的鹽酸和的NaOH溶液等體積混合后，溶液為堿性

C.的醋酸溶液加水稀釋十倍后，溶液

D.時(shí)，用濃度均為的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，二者pH突變范圍相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸的電離方程式為CH3COOH(aq)H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃時(shí)，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）。下列說(shuō)法正確的是

A. 向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)減小

B. 向該溶液中加少量CH3COONa固體，平衡正向移動(dòng)

C. 該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D. 升高溫度，c(H＋)增大，Ka變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表;

t/min

0

5

10

15

20

25

30

n（H2）/mol

6.00

4.50

3.60

3.30

3.03

3.00

3.00

n（CH3OH）/mol

0

0.50

0.80

0.90

0.99

1.00

1.00

(1)前10min中利用CO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(2)該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________。

(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時(shí)v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測(cè)得混合氣體中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖A所示：

試回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)是______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)氫氣在Q點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率；

(3)解釋0—T0內(nèi)，甲醇的體積分?jǐn)?shù)變化趨勢(shì)：_______________。

(4)圖B表示氫氣轉(zhuǎn)化率α(H2)與投料比的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)趫DB中畫(huà)出兩條變化曲線并標(biāo)出曲線對(duì)應(yīng)的條件，兩條曲線對(duì)應(yīng)的條件分別為：一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是1.01×105Pa；另一條曲線對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)是3.03×105Pa(其它條件相同)________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.常溫下，由水電離的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-

B.酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I— 2H+ H2O2=I2 2H2O

C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4

D.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32— CO2 H2O=2HCO3—

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同步練習(xí)冊(cè)答案