鹽類水解的實(shí)質(zhì)是
 
；強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽其水溶液呈
 
；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈
 
；在配置Al2（SO4）3  溶液時(shí)，為防止水解，可以加少量的
 
；在配置Na2S溶液時(shí)，為防止水解，可加少量的
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程是鹽的水解，鹽水解生成酸和堿；根據(jù)鹽的水解規(guī)律判斷溶液的酸堿性．
解答： 解：鹽類水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程，鹽水解生成酸和堿，所以它可以看作是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)．
強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，弱堿陽離子結(jié)合水所電離出來的OH-，其水溶液呈酸性；
強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，弱酸陰離子結(jié)合水所電離出來的H+，其水溶液呈堿性；
加酸能抑制弱堿陽離子的水解，故在配置Al2（SO4）3  溶液時(shí)，為防止水解，又不能引入雜質(zhì)離子，可以加少量的硫酸；
加堿能抑制弱酸根的水解，故在配置Na2S溶液時(shí)，為防止水解，又不能引入雜質(zhì)離子，可加少量的NaOH來抑制硫離子水解．
故答案為：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程；酸性；堿性；H2SO4；NaOH．
點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解的實(shí)質(zhì)，側(cè)重于有關(guān)原理的考查，題目難度不大，注意把握鹽的水解的原理．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol以下4個(gè)化學(xué)方程式中，
①H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）
③NH3?H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）
④NH3?H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）
其中反應(yīng)熱為-57.3kJ/mol的是（　�。�
A、①②B、③C、④D、均不符合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
 
→
 
．
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為
 
；現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成
的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是
 
mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說法正確的是
 
（選填字母編號）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移3.01×1023個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為
 
（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體中只存在著一種相互作用的是（　�。�
A、石墨
B、NaOH
C、CH3COOH
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（　　）
A、原子序數(shù)X＞Y
B、最外層電子數(shù)X＞Y
C、原子半徑X＜Y
D、最高正價(jià)X＜Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)
 
色（填“淺紅”或“藍(lán)”或“無”），原因：
 
（用離子方程表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）；△H=-484kJ/mol    2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）；△H=-572kJ/mol
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將H2和O2組成的混和氣體點(diǎn)燃燒爆炸后，再恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積減少33.6升，則反應(yīng)放出的熱量是
 
kJ．
（2）4克硫粉完全燃燒時(shí)放出37千焦熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O2中含分子數(shù)為0.5NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
D、1 L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)按照混合物、純凈物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列正確的一組是（　　）
A、鹽酸、膽礬、NH4Cl、CH3COOH、CO2
B、干冰、氯水、HCl、HClO、CO
C、漂白粉、氯氣、BaSO4、CO2、SO2
D、硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2

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