在1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞，則溶液呈現(xiàn)
 
色（填“淺紅”或“藍(lán)”或“無”），原因：
 
（用離子方程表達(dá)）．
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：1mol?L-1的Na2CO3溶液中的碳酸根離子會(huì)水解呈堿性，遇到酚酞溶液變紅．
解答： 解：1mol?L-1的Na2CO3溶液中的碳酸根離子會(huì)水解呈堿性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-；遇到酚酞溶液變紅，故答案為：淺紅；CO32-+H2O?HCO3-+OH-．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽的水解原理和水解方程式的書寫，以及水解后溶液的酸堿性，比較簡單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

普羅加比對(duì)癲癇、痙攣和運(yùn)動(dòng)失調(diào)均有良好的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)普羅加比的說法正確的是（　�。�
A、該分子在1H核磁共振譜中有12個(gè)峰
B、一定條件下，1 mol普羅加比最多能與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C、久置在空氣中的普羅加比會(huì)因氧化而變質(zhì)
D、普羅加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，也可以和鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
 
0、△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆  B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測得容器中有0.4mol NH3，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　　）
A、熔融的氯化鈉B、硝酸鉀粉末
C、硫酸銅晶D、無水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹽類水解的實(shí)質(zhì)是
 
；強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽其水溶液呈
 
；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈
 
；在配置Al2（SO4）3  溶液時(shí)，為防止水解，可以加少量的
 
；在配置Na2S溶液時(shí)，為防止水解，可加少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．
①溶液（A）的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）
②溶液（B）呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=6和pH=3的兩種鹽酸，以等體積混合后，溶液的pH是（　　）
A、2B、3.3C、4D、8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA
B、500mL 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中Fe3+總數(shù)為0.2NA
C、5.6g鐵粉與硝酸完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D、28g N2和CO的混合氣體含有的原子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

成語是中華民族語言的瑰寶．下列成語中，其本意主要為化學(xué)變化的是（　　）
A、鐵杵磨成針B、木已成舟
C、死灰復(fù)燃D、積土成山

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同步練習(xí)冊(cè)答案