Question

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關(guān)．
Ⅰ．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O（未配平）
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

 

→

 

．
（2）反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

 

；現(xiàn)有1mol NH₄NO₃分解，生成
的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是

 

mol．
Ⅱ．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式為：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列關(guān)于該方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的說(shuō)法正確的是

 

（選填字母編號(hào)）．
a．m=1             b．n=2            c．p=3            d．q=4
（4）若反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移3.01×10²³個(gè)電子，則反應(yīng)可產(chǎn)生氣體的體積為

 

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

Answer 1

考點(diǎn)：銨鹽,氧化還原反應(yīng)

專題：氮族元素

分析：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素在反應(yīng)中被還原，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；化合價(jià)升高元素在反應(yīng)中被氧化，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
（3）根據(jù)原子守恒來(lái)配平化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)的升降結(jié)合方程式來(lái)確定產(chǎn)生氣體的量．

解答： 解：（1）氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低N元素在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，即NH₄NO₃→N₂的過(guò)程，故答案為：NH₄NO₃、N₂；
（2）發(fā)生的反應(yīng)為：5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂+9H₂O，氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低N元素在反應(yīng)中被還原，化合價(jià)升高N元素在反應(yīng)中被氧化，反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5：3，現(xiàn)有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化產(chǎn)物氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是0.5mol，故答案為：5：3；0.5；
（3）反應(yīng)mNH₄NO₃=nO₂+pN₂+qH₂O，NH₄⁺中N：-3→0，化合價(jià)升高了3價(jià)，NO₃^-中O元素-2→0，升高了2價(jià)，NO₃^-中N：+5→0，化合價(jià)降低了5價(jià)，
這個(gè)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移10e，2NH₄NO₃=O₂+2N₂+4H₂O，所以m=2，n=1，p=2，q=4，故選d；
（4）反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成氣體是3mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移3.01×10²³個(gè)即0.5mol電子，生成氣體是1.5mol，體積是3.36L．
故答案為：3.36 L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移以及元素守恒的基本知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．