下列除雜操作可行的是
A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2
A

試題分析:A. 濃硫酸有吸水性,而又不與HCl發(fā)生反應(yīng),所以通過濃硫酸除去HCl中的H2O。正確。B. H2和CO都能與灼熱的CuO發(fā)生反應(yīng),所以不能除去H2中的CO。錯誤。C.灼熱的鎂粉與N2、O2都能發(fā)生反應(yīng),所以不能除去雜質(zhì)。錯誤。D. CO2在水中的溶解度很小。因此不能通過水除去CO中的CO2。錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。

下列說法錯誤的是    (  )
A.步驟(1)需要過濾裝置
B.步驟(2)需要用到分液漏斗
C.步驟(3)需要用到坩堝
D.步驟(4)需要蒸餾裝置

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及到下列操作,其中正確的是




A.海帶灼燒成灰   B.過濾得含I溶液     C.放出碘的苯溶液    D.分離碘并回收苯

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲苯氧化法制備苯甲酸的反應(yīng)原理如下:
+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl+KCl
實(shí)驗(yàn)時(shí)將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于圖1裝置中,在100 ℃時(shí), 反應(yīng)一段時(shí)間,再停止反應(yīng),并按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。
             
圖1回流攪拌裝置                          圖2抽濾裝置  
⑴實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)操作Ⅰ所需的玻璃儀器有     、燒杯;操作Ⅱ的名稱為     
⑵如果濾液呈紫色,要先加亞硫酸氫鉀,然后再加入濃鹽酸酸化,若無此操作會出現(xiàn)的危害是     。
⑶在操作Ⅲ中,抽濾前需快速冷卻溶液,其原因是     ;如圖2所示抽濾完畢,應(yīng)先斷開     之間的橡皮管。
⑷純度測定:稱取1.220 g產(chǎn)品,配成100 mL溶液,取其中25.00 mL溶液,進(jìn)行滴定 ,消耗KOH物質(zhì)的量為2.4×10-3 mol。產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水。在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
I.制備Na2S2O3?5H2O
反應(yīng)原理:Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中,再加入80ml蒸餾水。另取5g研細(xì)的硫粉,用3ml    乙醇潤濕,加入上述溶液中。
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示,部分加持裝置略去),水浴加熱,微沸60分鐘。

③趁熱過濾,將濾液水浴加熱濃縮,冷卻析出Na2S2O3?5H2O,經(jīng)過濾,洗滌,干燥,得到產(chǎn)品。
回答問題:
(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是                                               。
(2)儀器a的名稱是           ,其作用是                                         
(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外,最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是                              ,檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是                                                       。
(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行,否則產(chǎn)品發(fā)黃,用離子方程式表示其原因:                
                                                                                     。
II.測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品,用適量蒸餾水溶解,以淀粉作指示劑,用0.1000 mol?L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
反應(yīng)原理為:2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
(5)滴定至終點(diǎn)時(shí),溶液顏色的變化:                                   。
(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為        mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O3?5H2O相對分子質(zhì)量為M)           

III.Na2S2O3的應(yīng)用
(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO42?,常用作脫氧劑,該反應(yīng)的離子方程式為                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的甲烷,最好依次通過盛有下列哪些試劑的洗氣瓶(   )
A.澄清石灰水,濃H2SO4B.酸性KMnO4,濃H2SO4
C.溴水,濃H2SO4D.濃H2SO4,溴水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如圖:回答下列問題:

(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉,甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:____、____       
(2)該制備工藝中有兩次過濾操作,過濾操作①的濾液是        ,濾渣是____     ;過濾操作②的濾液是               ,濾渣是____           。
(3)工藝過程中③和④的目的是____                    。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是___               
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMn04溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為____          ;
列式計(jì)算該成品的純度                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

14 分苯甲酸乙酯(C9H10O2)別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體,不溶于水,稍有水果氣味,用于配制香水香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機(jī)合成中間體,溶劑等。其制備方法為:

已知:
名稱
相對分子質(zhì)量
顏色,狀態(tài)
沸點(diǎn)(℃)
密度(g·cm-3)
苯甲酸*
122
無色片狀晶體
249
1.2659
苯甲酸乙酯
150
無色澄清液體
212.6
1.05
乙醇
46
無色澄清液體
78.3
0.7893
環(huán)己烷
84
無色澄清液體
80.8
0.7318
已知:苯甲酸在100℃會迅速升華。
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①在圓底燒瓶中加入4.0g苯甲酸,10 mL 95%的乙醇(過量),8mL 環(huán)己烷以及3  mL 濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按右圖所示裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)一段時(shí)間,打開旋塞放出分水器中液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層,水層用25 mL乙醚萃取分液,然后合并至有機(jī)層,加入氯化鈣,靜置,過濾,對濾液進(jìn)行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④檢驗(yàn)合格,測得產(chǎn)品體積為2.3mL。
回答下列問題:
(1)在該實(shí)驗(yàn)中,圓底燒瓶的容積最適合的是         (填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A.25 mL    B.50 mL    C.100 mL    D.250 mL
(2)步驟①加入沸石的作用是      。如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應(yīng)該采取的正確操作是:    
(3)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                
(4)步驟③加入Na2CO3加入不足,在之后蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                      ;
(5)有機(jī)物的分離操作中,經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須          
(6)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地殼中的稀有元素。工業(yè)上用硒鼓廢料(主要成分硒、碲、碳、銅和鐵合金)回收精煉硒的流程如下:

已知:

(1)Se的氫化物的電子式是____。
(2)步驟①中通人的氧氣使硒鼓廢料翻騰,目的是          。
(3)廢氣的主要成分是____   ;廢渣II的主要成分是            
(4)步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ;步驟⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式是          。
(5)根據(jù)表中數(shù)據(jù),步驟⑤最適宜的分離方法是             。

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同步練習(xí)冊答案