從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是




A．海帶灼燒成灰   B．過濾得含I－溶液     C．放出碘的苯溶液    D．分離碘并回收苯
D

試題分析：A．海帶灼燒成灰用坩堝；B．過濾得含I－溶液少了玻璃棒引流；C．苯在水的上層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除去物質(zhì)雜質(zhì)所選試劑或方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)所含雜質(zhì)所用試劑方法
AO2CO2NaOH溶液洗氣
BFeSO4CuSO4Fe過濾
C酒精水CaO蒸發(fā)
DKClK2CO3鹽酸溶液蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是(    )
A．BaCl2B．Ba(OH)2　　C．Ba(NO3)2　D．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結(jié)論
A
向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
該溶液中一定含有SO42－
B
將某未知溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液和數(shù)滴NaOH 2%的溶液并加熱未見磚紅色沉淀產(chǎn)生
該溶液中一定不含有醛基
C
將某氣體通入溴水中，溴水褪色
該氣體一定為不飽和烴
D
向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗設(shè)計能夠達到目的的是
編號
實驗?zāi)康?br />實驗設(shè)計
A
除去CO2中少量的SO2
將混合氣體通過飽和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加適量稀硝酸
C
檢驗溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
證明H2CO3酸性比H2SiO3強
將CO2通入Na2SiO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

NaNO3是重要的化工原料，可通過下列方法制備：
第一步：在吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣(體積分數(shù)：含0.5%NO、1.5%NO2)
用純堿溶液完全吸收。
第二步：將吸收塔中的混合液送入轉(zhuǎn)化塔中，加入50%HNO3溶液，同時通入足量的壓縮空氣攪拌，充分反應(yīng)，得到NaNO3和硝酸的混合液。
第三步：將轉(zhuǎn)化塔中的混合液用純堿中和后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、離心分離、干燥，得NaNO3成品。
已知：每生產(chǎn)1.0t純凈的NaNO3固體，需消耗0.65 t無水Na2CO3、消耗氧氣的體積為33.6 m3(標準狀況下)和一定量的HNO3。生產(chǎn)過程中排出的尾氣中均不含氮氧化物。
回答下列問題：
(1) 第一步生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是                                。
(2) 檢驗NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3雜質(zhì)的方法是                        
(3) 生產(chǎn)過程中Na2CO3的利用率是________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。
(4) 生產(chǎn)1.0 t純凈的NaNO3固體，可以處理硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣的體積為多少m3(標準狀況下)。請寫出計算過程。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32—、SO42—、Fe2+、Fe3+、K+，按如下流程進行實驗：

則下列說法中正確的是
A．現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO42—
B．現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO2或SO2，操作Ⅰ為過濾
C．現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl
D．現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性，沉淀D為Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜操作可行的是
A．通過濃硫酸除去HCl中的H2OB．通過灼熱的CuO除去H2中的CO
C．通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D．通過水除去CO中的CO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共15分）堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測定產(chǎn)品產(chǎn)率的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖10，用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4 mol／L   的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
步驟三：測定產(chǎn)品中堿式碳酸銅含量
1、灼燒，取n g樣品，放入坩堝中充分灼燒
測定二氧化碳質(zhì)量，          
根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計算樣品中堿式碳酸銅含量。
完成下列填空：
（1）步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應(yīng)結(jié)束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有           (填寫化學(xué)式)。
（2）步驟二
①寫出反應(yīng)的離子方程式          
②若調(diào)節(jié)pH大于8.5，制的產(chǎn)品的質(zhì)量會          （填增大，減少，不變）
（3）步驟三中
①寫出堿式碳酸銅分解方程式
②如何確定樣品分解完全？          
③補充完2中的實驗步驟          
④若實驗測的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%，可能的原因是          

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