草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如圖:回答下列問(wèn)題:

(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉,甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:____、____       。
(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是        ,濾渣是____     ;過(guò)濾操作②的濾液是               ,濾渣是____           。
(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是____                    。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是___               。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMn04溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMn04溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___          ;
列式計(jì)算該成品的純度                     。



試題分析:⑴CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉的反應(yīng)可用觀察法將其配平;甲酸鈉加熱脫氫(產(chǎn)生H2),通過(guò)觀察法并結(jié)合原子守恒得另一生成物為Na2C2O4。
⑵根據(jù)“鈣化”反應(yīng):Na2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2NaOH,由此可確定過(guò)濾操作①的濾液是NaOH,濾渣是CaC2O4;根據(jù)“酸化”反應(yīng):CaC2O4+H2SO4=CaSO4+ H2C2O4,由此可確定過(guò)濾操作②的濾液是H2C2O4,濾渣是CaSO4;
⑶該工藝過(guò)程中③和④(“回頭”)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸,減小污染,也可降低成本。
⑷若在甲酸鈉脫氫后生成的Na2C2O4中直接用硫酸酸化制備草酸,會(huì)產(chǎn)生Na2SO4雜質(zhì)。
⑸根據(jù)得失電子守恒有5C2O42-+2MnO4-――2Mn2++10CO2↑,再根據(jù)電荷守恒有5C2O42-+2MnO4-+16H+――2Mn2++10CO2↑,最后根據(jù)原子守恒得5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;最后根據(jù)該反應(yīng)方程式建立關(guān)系式“5(H2C2O4·2H2O)~2KMnO4”,得該成品的純度為:
。
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是(    )
A.BaCl2B.Ba(OH)2  C.Ba(NO3)2 D.NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某澄清溶液X中可能含有大量Cl、SO32、SO42、Fe2+、Fe3+、K+,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

則下列說(shuō)法中正確的是
A.現(xiàn)象3不能證明X中是否含有SO42
B.現(xiàn)象2氣體C中至少有一種是CO2或SO2,操作Ⅰ為過(guò)濾
C.現(xiàn)象5表明X溶液中一定含有Cl
D.現(xiàn)象1表明X溶液顯酸性,沉淀D為Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列除雜操作可行的是
A.通過(guò)濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過(guò)灼熱的CuO除去H2中的CO
C.通過(guò)灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過(guò)水除去CO中的CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br />
A.用圖a所示裝置干燥SO2氣體
B.用圖b所示裝置蒸發(fā)CH3COONa溶液得醋酸鈉晶體
C.用圖c所示裝置分離有機(jī)層與水層,水層從分液漏斗下口放出
D.用圖d所示裝置測(cè)量氯氣的體積

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法,下列說(shuō)法正確的是
A.提高高錳酸鉀的氧化能力,用濃鹽酸酸化
B.抑制Fe2的水解,用稀硝酸酸化
C.檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中是否含氯元素,先加HNO3酸化,再加AgNO3溶液檢驗(yàn)
D.確認(rèn)溶液中含有SO42時(shí),先用鹽酸酸化,再加BaCl2溶液檢驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

(4分)(2012?廣東)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是( 。
A.用溴水鑒別苯和正已烷
B.用BaCl2溶液鑒別SO42與SO32
C.用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(本題共15分)堿式碳酸銅【Cu2(OH)2CO3】是一種用途廣泛的化工原料,實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅并測(cè)定產(chǎn)品產(chǎn)率的步驟如下:

步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖10,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量),充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.4 mol/L   的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過(guò)濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。
步驟三:測(cè)定產(chǎn)品中堿式碳酸銅含量
1、灼燒,取n g樣品,放入坩堝中充分灼燒
測(cè)定二氧化碳質(zhì)量,          
根據(jù)二氧化碳質(zhì)量計(jì)算樣品中堿式碳酸銅含量。
完成下列填空:
(1)步驟一上圖裝置中NaOH溶液的作用是          。反應(yīng)結(jié)束后,廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中,除了含有NaOH外,還有           (填寫化學(xué)式)。
(2)步驟二
①寫出反應(yīng)的離子方程式          
②若調(diào)節(jié)pH大于8.5,制的產(chǎn)品的質(zhì)量會(huì)          (填增大,減少,不變)
(3)步驟三中
①寫出堿式碳酸銅分解方程式
②如何確定樣品分解完全?          
③補(bǔ)充完2中的實(shí)驗(yàn)步驟          
④若實(shí)驗(yàn)測(cè)的樣品中堿式碳酸銅含量大于100%,可能的原因是          

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作,其中正確的是(  )

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