【題目】下列各組比較中正確的是
A. 熔點(diǎn):Li<Na<K
B. 穩(wěn)定性:CH4<NH3<H2O<HF
C. 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4
D. 還原性:Br-<Cl-<S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向分別含SO32-、Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2,通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量關(guān)系圖正確的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,請(qǐng)利用如圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置(每個(gè)儀器只能使用一次,假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。
填寫下列各項(xiàng)(氣流從左到右):
(1)各種儀器連接的先后順序是___接___、___接___、___接___、_____接___(用小寫字母表示)。
(2)連接好儀器后,要進(jìn)行的操作有以下幾步,其先后順序是____(填序號(hào))。
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí),測(cè)得量筒C中水的體積為V0 mL;
②擦掉鎂條表面的氧化膜,將其置于天平上稱量,得質(zhì)量為w g,并將其投入試管B中的帶孔隔板上;
③檢查裝置的氣密性;
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞,使其水順利流下,當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞,這時(shí)A中共放入水V1mL。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為____。
(4)若試管B的溫度未冷卻至室溫,就讀出量筒C中水的體積,這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(5)仔細(xì)分析上述實(shí)驗(yàn)裝置后,經(jīng)討論認(rèn)為結(jié)果會(huì)有誤差,于是又設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
裝置中導(dǎo)管a的作用是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列判斷正確的是
A. 離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵
C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中;
B.把50mL混合溶液和15mL CCl4加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;
C.檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正;
E.旋開活塞,用燒杯接收溶液;
F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔;
H.靜置,分層。
就此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號(hào)字母填寫)____
AG EF。
(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意___;上述G步驟操作的目的是____。
(3)已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多,能不能用酒精來萃取碘水中的碘___(填“能”或“不能”),其理由是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。
(1)Fe2+的核外電子排布式為_____。
(2)CN﹣中C原子軌道的雜化類型為_____。與CN﹣互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4﹣結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請(qǐng)?jiān)趫D中相應(yīng)位置補(bǔ)填配體_________。
(4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑.(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=_____。
(5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬,具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性,有延展性、硬度大,無磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeOV2O3,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如圖:
(1)焙燒的目的是將FeOV2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________________________
(2)加MgSO4溶液的步驟中,濾渣的主要成分是_____________(用化學(xué)式表示)。
(3)沉釩過程中的發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________,得到的固體物質(zhì)往往需要洗滌,寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌NH4VO3沉淀的操作方法_______________。
(4)元素釩在溶液中還可以 以V2+(紫色)、V3+(綠色)、VO2+(藍(lán)色)、VO2+(黃色)等形式存在.某利用釩元素微粒間的反應(yīng)來設(shè)計(jì)的可充電電池的工作原理如圖示,已知溶液中還含有1 mol 硫酸,請(qǐng)回答下列問題:
①充電時(shí),左槽電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________
②放電過程中,右槽溶液顏色變化為_______________________,若此時(shí)外電路轉(zhuǎn)移了3.01×1022個(gè)電子,則左槽溶液中H+的變化量Δn(H+)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說法正確的是
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A. 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7
B. 分子中有三個(gè)苯環(huán)
C. lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4mol、8mol
D. 1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6molBr2
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