18．太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)和利用是21世紀(jì)一個(gè)重要課題．利用儲(chǔ)能介質(zhì)儲(chǔ)存太陽(yáng)能的原理是：白天在太陽(yáng)照射下某種鹽熔化，吸收熱量，晚間熔鹽固化釋放出相應(yīng)的能量，已知數(shù)據(jù)：
鹽熔點(diǎn)（℃）熔化吸熱（kJ•mol-1）參考價(jià)格（元•t-1）
CaCl2•6H2O29.937.3780～850
Na2SO4•10H2O32.477.0800～900
Na2HPO4•12H2O35.1100.11 600～2 000
Na2S2O3•5H2O45.049.71 400～1 800
其中最適宜選用作為儲(chǔ)能介質(zhì)的是（　　）
A．CaCl2•6H2OB．Na2SO4•10H2OC．Na2HPO4•12H2OD．Na2S2O3•5H2O

分析 根據(jù)表中信息判斷哪種物質(zhì)的熔點(diǎn)在40℃以下，并且單位質(zhì)量的物質(zhì)熔化時(shí)吸收的熱量多等方面進(jìn)行分析、考慮，從而得出正確的結(jié)論．

解答 解：選擇的物質(zhì)應(yīng)該具有的特點(diǎn)是：在白天在太陽(yáng)照射下，某種鹽熔化，熔化時(shí)單位質(zhì)量的物質(zhì)吸收熱量應(yīng)該最多．同時(shí)價(jià)格不能太高，Na2SO4•10H2O的性價(jià)比最高，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了反應(yīng)中的能量變化的原因，難度不大，需要強(qiáng)調(diào)的是能量高的物質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)定，能量低的物質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：

（1）通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象是不褪色；集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象是褪色；可得出的結(jié)論是干燥Cl2沒(méi)有漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成HClO有漂白性．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是鹽酸是否能使紅布條褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入幾滴AgNO3溶液后有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.03mol，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲
（3）在甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g
（4）第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．步驟（3）后可以確定CO32-一定不存在
B．忽略步驟（1）對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并無(wú)影響
C．不能確定原溶液是否含有K+和Cl-
D．若把步驟（2）產(chǎn)生的氣體通入步驟（1）的濾液中，又可產(chǎn)生0.78g沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用（相同的物質(zhì)、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體、同位素）填空
（1）2-甲基丁烷和丁烷同系物
（2）正戊烷和2，2-二甲基丙烷同分異構(gòu)體
（3）間二甲苯和乙苯同分異構(gòu)體
（4）1-已烯和環(huán)已烷同分異構(gòu)體
（5）白磷和紅磷同素異形體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．Ⅰ．常溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-，據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）若由0.2mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＞7，則混合溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（2）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液pH＜7的原因：等濃度時(shí)弱酸HA電離大于A-離子水解．
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組＞B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若HA為強(qiáng)酸，若是pH=2HA V1mL與pH=12Ba（OH）2 V2 mL混合后得到pH=11的溶液，則$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=$\frac{9}{11}$
Ⅱ、現(xiàn)有濃度為0.1mol•L-1的五種電解質(zhì)溶液①NaHSO4；②NaHCO3；③NaCl；④CH3COONa；⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是①＜③＜④＜②＜⑤（填編號(hào)）．
（2）在上述五種溶液中分別加入Al2（SO4）3溶液，能產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味氣體的是②（填編號(hào)）；其離子反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
Ⅲ．已知：
酸電離常數(shù)（Ka）酸電離常數(shù)（Ka）
CH3COOH1.8×10-5HCN5×10-10
H2CO3Ka1=4.2×10-7HClO3×10-8
Ka2=5.6×10-11
（1）在濃度均為0.01mol/L的CH3COONa、NaClO、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加入0.01mol/L HCl，則體系中酸根離子反應(yīng)的先后順序?yàn)镃O32-、ClO-、CH3COO-；（填酸根離子符號(hào)）
（2）25℃時(shí)，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，體系中各種量隨著NaOH溶液的加入而變化的圖象正確的是D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述中正確的是（　�。�
A．SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合
B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高
C．金剛石的晶胞中含有4個(gè)碳原子
D．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，①有機(jī)物D為烴類化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量為70；②A、C、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)-CH3，它們的核磁共振氫譜中均有4個(gè)吸收峰．

（1）D的分子式為C5H10；   
（2）A分子中所含官能團(tuán)的名稱為醛基；
（3）反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型為ab（填字母序號(hào)）；
a．還原反應(yīng)      b．加成反應(yīng)       c．氧化反應(yīng)       d．消去反應(yīng)
（4）寫出轉(zhuǎn)化Ⅰ對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
（5）B和E可在一定條件下反應(yīng)生成有果香氣味的有機(jī)物F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（6）D有多種同分異構(gòu)體，其中有兩種互為順?lè)串悩?gòu)，這兩種物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中均有2個(gè)-CH3，請(qǐng)寫出其反式結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、；
（7）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、能與足量金屬鈉生成氫氣、不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E屬于短周期元素，原子序數(shù)依次增大，已知A 與E同主族，B、C、D、E同周期，A與B可形成兩種離子化合物甲和乙，在甲中A、B 離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期所有離子中最小的，高純度的D單質(zhì)可制造芯片；又知 C、D的單質(zhì)都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．
（1）寫出：AO       DSi（元素符號(hào)）
（2）寫出乙的化學(xué)式Na2O2，化合物乙所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵
（3）E元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族
（4）畫(huà)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（5）C單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（6）舉出C單質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途（必須用化學(xué)方程式表示）2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性有賴于探究方法的科學(xué)性．某課外活動(dòng)小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸在該反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為還原性、酸性．
（2）裝置E的作用是：吸收氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2．

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