Question

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L^－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^－的數(shù)目             D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取      mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實驗開始時，需要檢查                    。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線(     )

Answer 1

(1) 11．9mol/L      (2) BD      (3)①16．8mL     ②量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管
③容量瓶是否漏水     ④FCEGABD      ⑤偏小   偏小   無影響   偏小

解析試題分析：(1) 直接根據(jù)公式計算：。(2) A、溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV，所以與溶液的體積有關(guān)，A不合題意；B、溶液的濃度，與溶液的體積無關(guān)，B符合題意；C、溶液中Cl^–的數(shù)目=nN_A=cVN_A，所以與溶液的體積有關(guān)，C不合題意；D、溶液的密度與溶液的體積無關(guān)，D符合題意；答案為BD。(3)①設需要量取的濃鹽酸的體積為V，則11．9mol·L^–1×V=0．5L×0．400mol·L^–1，V=0．0168L=16．8mL，故答案為16．8；②配制溶液時除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器有量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管；③實驗開始時，需要檢查容量瓶是否漏水；④配制溶液時，操作步驟為：稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻，故答案為：FCEGABD；⑤Ⅰ、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，則所取濃鹽酸的體積偏小，所配溶液的濃度偏��；Ⅱ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏�。虎�、配制時，容量瓶有少量蒸餾水，不會影響溶液體積，也不會影響所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以不會影響溶液濃度；Ⅳ、定容時仰視刻度線，則溶液的體積偏大，配得的溶液濃度偏小。
考點：考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及其誤差分析。