（1）標準狀況下，5.6LSO2的質(zhì)量為       克，共含有       個原子。
（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是         (填分子式，下同)，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是          。
（3）用托盤天平稱取5.0 g CuSO4·5H2O晶體，溶于水配成100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為         。

（1）16    0.75NA      （2） CO2   NH3       （3）0.2 mol/L

解析試題分析：由公式n="m/M," 質(zhì)量相同的氣體，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越少；相同的溫度和壓強下，物質(zhì)的量多的氣體體積最大。
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液,試回答下列問題:
(1)計算:需要NaOH固體的質(zhì)量為   。
(2)配制方法:設(shè)計五個操作步驟。
①向盛有NaOH固體的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解,并冷卻至室溫;
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm;
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中;
④用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,然后將洗滌液移入容量瓶;
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,加蓋搖勻。
試將操作步驟正確排序        。
(3)某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol/L,原因可能是        。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B．容量瓶中原來存在少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D．膠頭滴管加水定容時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應(yīng)原理為2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O�，F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是            。
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是            。
（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

實驗室中需要220mL0.5mol/L H2SO4，現(xiàn)用98％濃硫酸（密度為1.84g/cm3）稀釋配制。
（1）本實驗室中需要的容器是                                          。
（2）要將濃硫酸在        中稀釋，稀釋時的操作方法是                        。
（3）必須將稀釋后的硫酸          后再移液，原因是                     ，
否則，所配制的稀硫酸濃度會        （偏高、偏低、無影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2(其組成可理解為aK2O·bFeO·cFe2O3)。請回答下列問題：
（1）若x的平均值為1．3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為           。
（2）若x為1．4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                                                      
將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，負極電極反應(yīng)為                      ，當消耗1L 1．1mol/L KI溶液時,外電路通過電子數(shù)剛好為NA個,則該電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化效率為           。
（3）為測定該磁流體中Fe2+的含量,取化學(xué)式為K1．5FeO2的樣品2g溶解在稀硫酸中并稀釋到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性條件下KMnO4被Fe2+還原為Mn2+),充分反應(yīng)后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫紅色恰好完全褪色,則原樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為           。溶解樣品若選擇稀硝酸測定結(jié)果           (填偏高,偏低,無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。（保留小數(shù)點后1位）
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。(  )
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。(  )
（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400 mol·L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取________mL鹽酸。
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足            B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線    D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時，x的值可以為        （填編號）。
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：____________________
（4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為：                    ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為                     ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為       mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目             D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取      mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實驗開始時，需要檢查                    。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線(     )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

在150℃時，將一定質(zhì)量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊答案