17克NH3共有 mol電子，0.1molH2S共有約 個分子，
同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為 ；
同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為 ；
同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為 。
10 6.02×1022 1:2 2:1 3：1
解析試題分析：n(NH3)=m／M=17g÷17g／mol=1mol。N(電子)=10×1mol=10mol。因為：n=N／NA所以N=" n" NA=0.1×6.02×1023= 6.02×1022。同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的體積。它們的物質(zhì)的量也相等。這時同體積的氨氣與硫化氫的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比。即為17:34="1:2." 同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比為(m÷17g／mol):(m)÷34g／mol)="2:1." 同質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為（2×3）:（1×2）=3:1.
考點：考查物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積摩爾質(zhì)量的關(guān)系及微粒與構(gòu)成它的原子的關(guān)系等知識。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應(yīng)原理為2Cu＋O2＋2H2SO4
2CuSO4＋2H2O�，F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計算：
（1）參加反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 。
（2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是 。
（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應(yīng)為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時，x的值可以為 （填編號）。
a．1.1 b．1.2 c．1.5 d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應(yīng)與上述類似，同時放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式：____________________
（4）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2（其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為： ；該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應(yīng)生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度
(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是 、 、 。
③實驗開始時，需要檢查 。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示) 。
A．洗滌 B．定容 C．溶解 D．搖勻 E．冷卻 F．稱量 G．轉(zhuǎn)移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面( )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水( )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水( )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線( )
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略溶液體積變化)
⑴當(dāng)加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為 ，所得溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1（保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
⑵當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
請完成下列填空：
（1）當(dāng)SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為 ，質(zhì)量之比為 。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質(zhì)量為 g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol—1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為 mol。
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度是 mol·L—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號） 。
（2）應(yīng)稱取Na2CO3的質(zhì)量為 g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質(zhì)量為 g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（ ）
| A．稱取的Na2CO3固體中有雜質(zhì) |
| B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量 |
| C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒 |
| D．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題
向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中
和
的物質(zhì)的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。
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