17克NH3共有        mol電子，0.1molH2S共有約            個分子，
同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比為         ；
同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為        ；
同質量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為        。

10     6.02×1022   1:2   2:1   3：1

解析試題分析：n(NH3)=m／M=17g÷17g／mol=1mol。N(電子)=10×1mol=10mol。因為：n=N／NA所以N=" n" NA=0.1×6.02×1023= 6.02×1022。同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的體積。它們的物質的量也相等。這時同體積的氨氣與硫化氫的質量比等于它們的摩爾質量之比。即為17:34="1:2." 同溫同壓下，同質量的NH3和H2S氣體的體積比為(m÷17g／mol):(m)÷34g／mol)="2:1." 同質量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為（2×3）:（1×2）=3:1.
考點：考查物質的量與質量、體積摩爾質量的關系及微粒與構成它的原子的關系等知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應原理為2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O�，F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計算：
（1）參加反應的氧氣在標準狀況下的體積是            。
（2）所得硫酸銅溶液的物質的量濃度是            。
（3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在實驗室中，氮氧化物廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，除去這些廢氣，其主要反應為：2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O   NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O
（1）2molNO和2.4molNO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，生成的NaNO2
是_______mol；生成的NaNO3是_______mol 。
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX ，該混合氣體通入NaOH溶液被
完全吸收時，x的值可以為        （填編號）。
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（3）若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO2。
請寫出純堿溶液吸收NO2的化學方程式：____________________
（4）現(xiàn)有標準狀況下a升NO2（其中N2O4體積分數(shù)為20%）和b升NO的混合氣恰好被200mL Na2CO3溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系為：                    ；該Na2CO3溶液的物質的量濃度為                     ________mol/L（用含a、b的代數(shù)式表示）。
（5）若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣和0.896LO2與1mol/LNa2CO3溶液50mL恰好反應生成NaNO3，則混和氣體中N2O4與NO2的體積比為            。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為       mol·L－1。
(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是        。
A．溶液中HCl的物質的量        B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目             D．溶液的密度
(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0．400 mol/L的稀鹽酸。
①該學生需要量取      mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制溶液除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是      、      、       。
③實驗開始時，需要檢查                    。
④配制時，下列操作正確的順序是(用字母表示)                       。
A．洗滌      B．定容      C．溶解    D．搖勻    E．冷卻    F．稱量     G．轉移
⑤在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
Ⅰ．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面(     )
Ⅱ．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水(     )
Ⅲ．配制時，容量瓶有少量蒸餾水(     )]
Ⅳ．定容時仰視刻度線(     )

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應充分進行。(忽略溶液體積變化)
⑴當加入50mLBa(OH)2溶液時，發(fā)生反應的總離子方程式為                 ，所得溶液中的溶質物質的量濃度為             mol·L—1（保留小數(shù)點后3位數(shù)字）；
⑵當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為     mL，所得溶液溶質物質的量濃度為      mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請完成下列填空：
（1）當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1∶1 時，原子總數(shù)之比為      ，質量之比為      。
（2）中和含0.2 mol HCl的稀鹽酸，需NaOH的質量為         g。
（3）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol—1，則：
①該氣體的物質的量為      mol。
②該氣體在標準狀況下的體積為      L。
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應），其溶液的物質的量濃度為      mol·L—1。
（4）將5 mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3－的物質的量濃度是     mol·L—1。
（5）用等體積的0.1 mol·L—1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③酒精燈；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）                       。
（2）應稱取Na2CO3的質量為              g；若稱量時砝碼和物品放反了，則實際稱量的Na2CO3的質量為        g 。
（3）下列操作，會引起所配溶液濃度偏高的是（   ）

A．稱取的Na2CO3固體中有雜質
B．溶解Na2CO3固體時，因攪拌劇烈使燒杯中的溶液濺出少量
C．沒有洗滌燒杯及玻璃棒
D．定容時發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶劑
E、定容時仰視刻度線
F、定容時俯視刻度線
G、定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加至刻度線
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀鹽酸，可得到標況下的氣體         L，將得到的氣體全部通入足量的澄清石灰水，充分反應后，將沉淀過濾，洗滌，干燥，最后可得固體        g。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

在150℃時，將一定質量的NH4HCO3放在密閉容器中分解完全。保持溫度不變，求生成氣體的平均相對分子質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

向50mL稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中，加入3．42g氫氧化鋇粉末，充分反應后過濾，得到干燥的沉淀物2．33g，所得溶液中氫氧根離子的濃度為0．1mol/L，試求原混合液中和的物質的量濃度（假定在混合液中加入氫氧化鋇粉末后體積未改變）。

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