【題目】下列關(guān)于有機物的敘述正確的是
A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵,容易老化
B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被一C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有9種
D. CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體,易液化,易溶于水。某同學設計如下實驗方案,對二氧化硫的化學性質(zhì)進行探究,裝置如下圖所示。請回答下列問題:
(1)反應結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余,某同學認為H2SO4也有剩余,他設計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻,定量稀釋后進行下列實驗,能達到的目的是 (填序號)
a.用酸堿中和滴定法測定
b.與足量Zn反應,測量生成H2的體積
c.用pH計測溶液PH值
d.與足量BaCl2溶液反應,稱量生成沉淀的質(zhì)量
(2)裝置B的作用是 ,設計裝置C的目的是驗證SO2的 性,裝置C中發(fā)生反應的離子方程式 ,裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時,反應有三種可能情況:
I.HSO3-與ClO-剛好反應完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO過量
甲同學分別取上述混合溶液于試管中,通過下列實驗確定該反應屬于哪一種情況,請你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實驗序號 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 反應的可能情況 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液為紫色 |
(4)設計簡單實驗證明:室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對大小 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列元素屬于海水中的常量元素的是
①H、O ③Na、Cl、Li⑥U、Ca ⑧K、Br ⑩F
A. ①②③④⑦⑧⑨⑩B. ③④⑦⑧⑨⑩
C. ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D. ③④⑥⑦⑧⑨⑩
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】40℃時,在氨-水體系中不斷通入CO2,各種離子的變化趨勢如圖所示.下列說法不正確的是( )
A. 在pH=9.0時,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)
B. 不同pH的溶液中存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)
C. 隨著CO2的通入,不斷增大
D. 在溶液pH不斷降低的過程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)植物黃花蒿葉中含有抗瘧疾的物質(zhì)—青蒿素而榮獲2015年諾貝爾獎?茖W家對青蒿素的結(jié)構(gòu)進行進一步改良,合成藥效更佳的雙氫青蒿素、蒿甲醚。下列說法正確的是
A.利用黃花蒿葉研究青蒿素結(jié)構(gòu)的基本步驟為:元素分析確定實驗式→測定相對分子質(zhì)量確定分子式→波譜分析確定結(jié)構(gòu)式
B.①、②的反應類型分別為還原反應、酯化反應
C.雙氫青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.雙氫青蒿素與蒿甲醚組成上相差-CH2-,二者互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨主要用于生產(chǎn)化肥和硝酸。“十三五”期間,預計我國合成氨產(chǎn)量將保持穩(wěn)中略增。
(1)目前工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨的生產(chǎn)條件為_________。
(2)下圖是不同溫度和不同壓強下,反應達到平衡后,混合物中NH3含量(體積%)的變化情況,己知初始時n(N2):n(H2)=1:3。由圖可知,合成氨的反應是______反應(選填“吸熱”、“放熱”);判斷pl、p2壓強的大小關(guān)系,pl_______p2 (選填“>”、 “<”或“=”)。
(3)草木灰主要含有碳酸鉀,解釋草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用的原因_____________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)0.5 mol H2O的質(zhì)量為 ____,其中含有_____個水分子,共有____個原子。
(2)質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是______,在相同溫度和相同壓強條件下,體積最大的是______,體積最小的是________。
(3)在_______mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì);配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O _________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:A_____B_____C_____D______E______。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_____________________________;
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:D元素形成的單質(zhì)_____________;B與E形成的化合物__________________;A、B、E形成的化合物_______________;D、E形成的化合物_____________。
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