【題目】下列有關(guān)廚房鋁制品的使用中,你認(rèn)為合理的是( )
A. 盛放食醋 B. 用堿液洗滌
C. 燒制開(kāi)水 D. 用金屬絲擦洗表面污垢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過(guò)程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出“溶解”過(guò)程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式(N元素被還原到最低價(jià)):_______,溶解溫度應(yīng)控制在60-70℃,原因是_______。
(2)寫(xiě)出步驟③中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。已知NH4Cl、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(Cu2+)]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后的氯化亞銅的沉淀率減少,其可能的原因是__________。
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是_____(寫(xiě)名稱),回收的主要物質(zhì)是____(寫(xiě)化學(xué)式)
(4)上述工藝中,步驟⑥醇洗的作用是__________。
(5)稱取2.000g CuCl樣品(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),溶于一定量的0.5000mol/L FeCl3溶液中,加水稀釋至200mL得到溶于,取20.00mL用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到終點(diǎn),消耗20.00mL Ce(SO4)2
有關(guān)反應(yīng)式:Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl﹣ Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH變色范圍如下
甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述中正確的是( )
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的說(shuō)法正確的是( )
A. 鋰與過(guò)量氧氣反應(yīng),生成過(guò)氧化鋰
B. 從鋰到銫,密度由小到大
C. 從鋰到銫,熔沸點(diǎn)依次升高
D. 鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是
A. 聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵,容易老化
B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一C3H6Cl取代,形成的同分異構(gòu)體有9種
D. CH2=CHCH2OH能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,室溫下,甲、乙兩個(gè)容積相等的燒瓶中分別裝滿了兩種氣體(同溫、同壓)成份見(jiàn)下表,打開(kāi)止水夾K,使兩燒瓶?jī)?nèi)氣體充分接觸后,容器內(nèi)壓強(qiáng)由小到大的順序正確的是
編號(hào) | ① | ② | ③ |
甲中氣體 | H2 | NH3 | NO |
乙中氣體 | Cl2 | HCl | O2 |
A. ②③① B. ③①② C. ③②① D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)
(1)若容器體積為2L,反應(yīng)l0s氫氣質(zhì)量增加0.4g,則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_______mol/(L.s)。若增加炭的量,則正反應(yīng)速率_______。(選填“增大”、“減小”、不變)若增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向____移動(dòng)。(選填“正向”、“逆向”或“不”)
(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。(選填編號(hào))
A.壓強(qiáng)不變 B.v正(H2)=V正(H2O) C.c(CO)不變 D.c(H2O)=c(CO)
(3)若升高溫度,平衡向正向移動(dòng),則正反應(yīng)是_______反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化不屬于氮的固定的是( )
A. 根瘤菌把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨
B. 氮?dú)夂蜌錃庠谶m宜條件下合成氨
C. 氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下合成一氧化氮
D. 工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,其開(kāi)發(fā)利用是科學(xué)家們研究的重要課題。試回答下列問(wèn)題:
(1)與化石燃料相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_________(至少答出兩點(diǎn))。
(2)與氫氣直接燃燒相比較,設(shè)計(jì)成鎳氫電池可以大大提高能量的轉(zhuǎn)換率,在鎳氫電池充電過(guò)程中儲(chǔ)氫合金(M)吸氫轉(zhuǎn)化為MH2,總反應(yīng)為:xNi(OH)2+MxNiOOH+MHx,試寫(xiě)出放電過(guò)程中負(fù)極
反應(yīng)式____________。
(3)施萊辛(Sehlesinger)等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣:BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,已知NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性,溶液中各離子濃度大小關(guān)系為__________,用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因_______________。
(4)在容積均為VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)相同密閉容器中,分別放入ag的儲(chǔ)氫合金(M)和bmol氫氣發(fā)生如下反應(yīng):2M(s)+xH2(g)2MHx(s) ΔH<0,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)1、T2、T3且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到1min時(shí)M的質(zhì)量如圖1所示,此時(shí)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個(gè)容器中一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________,當(dāng)三個(gè)容器反應(yīng)都達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),H2轉(zhuǎn)化率最大的反應(yīng)溫度是______。
(5)儲(chǔ)氫還可以借助有機(jī)物,如利用乙苯與苯乙烯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫;
①在恒容密閉容器中,控制不同溫度進(jìn)行乙苯的脫氫實(shí)驗(yàn)。以乙苯起始濃度均為c mol/L測(cè)定乙苯的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖2所示。圖中A為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線,B曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間且為達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率。試說(shuō)明隨溫度的升高,曲線B向曲線A逼近的原因__________。
②維持體系總壓恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)換率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(用a等符號(hào)表示)。
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