【題目】含鉻(Cr)工業(yè)廢水的處理原理是將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋，再將Cr3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。轉(zhuǎn)化過程中，廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的關(guān)系如圖1所示，實驗室模擬工業(yè)電解法處理含鉻廢水的裝置如圖2所示。

請根據(jù)以上知識回答下列問題：

(1)含鉻廢水預(yù)處理的方法是__________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①電解過程中的陰極反應(yīng)式___________________________；

②Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3＋的離子方程式_______________________。

【答案】

（1）調(diào)節(jié)廢水pH為1左右

（2）①2H＋＋2e－=H2↑②6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)廢水pH與Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的關(guān)系圖1可知：當(dāng)pH為1時，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的轉(zhuǎn)化率接近100%，故答案為：調(diào)節(jié)pH為1左右；

（2）①在電解池中，陽極是活潑金屬鐵電極時，則電極本身失去電子，即Fe-2e-=Fe2+，根據(jù)放電順序陰極上是電解質(zhì)中氫離子得電子的反應(yīng)，即2H++2e=H2↑，故答案為：2H＋＋2e－===H2↑；

②重鉻酸根具有強氧化性，能將生成的亞鐵離子氧化為三價，即6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O，故答案為：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．


ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅤⅡA

0

2




C

N

O



3

Na

Mg


Si


S

Cl

Ar

4


Ca







（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 （填元素名稱）；

（2）N原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；Ca的最外層電子數(shù)為 ．

（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是 （填化學(xué)式）；

（4）C、N和O原子半徑由小到大的順序的是 ；

（5）第2周期中氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 ；（填化學(xué)式）；

（6）Si是帶來人類文明的重要元素之一，晶體硅的主要用途是 （寫出一種）．

（7）海洋是大自然賜予人類的寶物．從中可以提取的第一大類物質(zhì)是 該物質(zhì)的焰色反應(yīng)為 色，它暴露在空氣中易潮解是因為還含有 ．

（8）Na、Al最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）

A. 裝Al2(SO4)3溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池

B. 鹽橋中電子從右側(cè)流向左側(cè)

C. 電極II逐漸溶解

D. 電極IV的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e－= Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；

C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.

現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（ ）

A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化，堿性條件下能被H2O2氧化為Cr（Ⅵ）。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因 ，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈 。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，應(yīng)采用的措施是 。

（3）用下圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應(yīng)管至400℃，開始向三頸燒瓶中通人氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)室進行反應(yīng)，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通人氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→ 。

（4）已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風(fēng)櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為 。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。

已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①實驗可選用的指示劑名稱為 。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是 。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。

（1）SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物化學(xué)式____________。

（2）吸收尾氣過程中，發(fā)生了很復(fù)雜的反應(yīng)，其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請設(shè)計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。

①提出合理假設(shè) 。

假設(shè)1：只存在SO32-；

假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO；

假設(shè)3：_____________。

②設(shè)計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

步驟3：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班同學(xué)用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_____ ___。

(2)甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_____ __。

(3)乙組同學(xué)認為甲組的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是____ __。

(4)丙組同學(xué)取10 mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3 支試管中進行如下實驗：

① 第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；

② 第二只試管中加入1滴K3Fe(CN)6] 溶液，生成藍色沉淀：

③ 第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是_____________(填離子符號)；實驗①和③說明：在I- 過量的情況下，溶液中仍含有 ___(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為___ ___。

(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______ _；一段時間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是__ ____；生成沉淀的原因是____ __(用平衡移動原理解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D. 單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)元素中屬于組成生物體的微量元素的是（ ）[

A. K B. P C. B D. Ca

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同步練習(xí)冊答案