Question

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0.4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，X的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

B. 0～5 min，Y的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. . 0～5 min，M的物質(zhì)的量變化了0.4 mol-0 mol=0.4 mol，濃度變化為=0.2mol/L，依據(jù)可知，用M表示的平均反應速率為v (M)==0.04 mol·L－1·min－1，則v(X) =v (M)= 0.04 mol·L－1·min－1，A項錯誤；

B.參加反應的物質(zhì)對應的化學計量數(shù)之比等于化學反應速率之比，根據(jù)A項可知v(Y)=2v (M)= 2×0.04 mol·L－1·min－1=0.08 mol·L－1·min－1，B項正確；

C. 升高溫度，不論是任何反應，反應速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，則X的反應速率增大，C項錯誤；

D. 該反應是可逆反應，反應不會進行徹底，故1molX和2molY反應后產(chǎn)生的熱量小于akJ，

D項錯誤；

答案選B。