分析 A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等,則A為H元素;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),則B原子核外有6個電子,故B為碳元素;D原子L層上有2對成對電子,則D原子電子排布式為1s22s22p4,所以D為氧元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間,則C為氮元素;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài),則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,則E為Cu元素,據(jù)此解答.
解答 解:A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等,則A為H元素;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),則B原子核外有6個電子,故B為碳元素;D原子L層上有2對成對電子,則D原子電子排布式為1s22s22p4,所以D為氧元素;C的原子序數(shù)介于碳、氧元素之間,則C為氮元素;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài),則E原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,則E為Cu元素.
(1)E為Cu元素,基態(tài)原子的核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s1,價電子排布圖為,
故答案為:;
(2)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢,但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,失去第一個電子需要的能量較多,其第一電離能高于同周期相鄰元素,故C、N、O三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C<O<N;
A和C形成的簡單化合物為NH3,N原子價層電子對數(shù)為4,含有1對孤電子對,故VSEPR模型為正四面體,空間構型為三角錐形,NH3與H2O分子之間存在氫鍵,NH3與H2O都是極性分子,相似相溶原理,NH3易溶于H2O,
故答案為:C<O<N;正四面體;三角錐形;NH3與H2O分子之間存在氫鍵,NH3與H2O都是極性分子,相似相溶原理,NH3易溶于H2O;
(3)C2H4分子中C原子有3個σ鍵,無孤電子對,軌道的雜化類型為sp2雜化,1個C2H4分子中含有5個σ鍵,1個1個π鍵,lmolC2H4分子中σ鍵5mol,
故答案為:sp2;5;
(4)已知O、Cu能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,甲中黑色球數(shù)目=4,白色球數(shù)目=1+2×$\frac{1}{2}$+8×$\frac{1}{8}$+4×$\frac{1}{4}$=4,Cu、O原子數(shù)目之比為1:1,則甲的化學式為CuO,乙中黑色球數(shù)目=4,白色球數(shù)目=1+8×$\frac{1}{8}$=2,黑色球與白色球個數(shù)之比為2:1,氧元素為-2價,則乙的化學式為Cu2O,Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,故高溫時甲易轉化為乙,
故答案為:CuO;Cu2O;Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài),比較穩(wěn)定.
點評 本題綜合考查物質結構與性質,涉及核外電子排布、電離能、價層電子對互斥理論、雜化軌道、分子結構、化學鍵、晶胞計算等,推斷元素是解題關鍵,(4)中從結構分析氧化銅高溫轉化為氧化亞銅為易錯點、難點,難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3中氮原子為sp2雜化,而CH4中碳原子是sp3雜化 | |
B. | NH3中N原子形成三個雜化軌道,CH4中C原子形成4個雜化軌道 | |
C. | NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子,它對成鍵電子的排斥作用較強 | |
D. | NH3分子中有三個σ鍵,而甲烷分子中有四個σ鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.2 mol•L-1 | B. | 0.3 mol•L-1 | C. | 0.02 mol•L-1 | D. | 0.1 mol•L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氯化鈉屬于離子化合物,只存在Na+、Cl-的離子形式,不存在NaCl分子 | |
B. | 化學冰袋(硝酸銨、碳酸鈉晶體)冷藏食物利用了其反應和溶解吸熱的原理 | |
C. | 血液透析技術利用了膠體與有害物質微粒直徑不同的特點 | |
D. | 酒精檢測儀檢測司機是否酒后駕車利用了乙醇的還原性 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在不同溫度下,以相同濃度相同體積的Na2S2O3與H2SO4反應來探究溫度對化學反應速率的影響: 3S2O32-+2SO42-+10 H+═6SO2↑+2S↓+5 H2O | |
B. | 已知25℃、101 kPa時,1 mol H2與溴蒸氣完全反應生成氣態(tài)HBr放出能量Q kJ,其熱化學方程式為H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H=-2Q kJ•mol-1 | |
C. | 表示中和熱的熱化學方程式:2HCl(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6 kJ•mol-1 | |
D. | 酸性條件下,KI被O2氧化的離子方程式:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O |
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