增大壓強,對以達到平衡的下列反應產(chǎn)生的影響是3P(g)+Q(g)2R(g)+2S(s)

A．正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡向正反應方向移動

B．正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動

C．正、逆反應速率都增大, 平衡向正反應方向移動

D．正、逆反應速率都沒有變化, 平衡不移動

C

【解析】

試題分析：有氣體參加的反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大，反應物氣體的化學計量數(shù)更大，所以正反應的增大程度要大，故平衡向正向移動。

考點：壓強對化學平衡的影響。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二上學期1月質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)

D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。

（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為 。

（3）25 ℃時，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則混合前a b（填“>”、“<”、或“=”）, 用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是

A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓

B．硝酸銀溶液與食鹽水的反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

C．鋅與鹽酸的反應：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0．1 mol·L-1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH-），下列關(guān)系中一定正確的是

A．c（Na+）+ c（H+）= c（HB-）+ 2c（B2-）

B．c（H+）·c（OH-）= 10-14

C．c（Na+）= c（B2-）+ c（HB-）

D．溶液的pH=1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡的標志的是

（1）C的生成速率與C的分解速率相等；

（2）單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；

（3）A、B、C的濃度不再變化；

（4）混合氣體的總壓強不再變化；

（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；

（6）單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如將pH=5的HCl溶液稀釋1000倍,溶液的pH為多少

A．pH接近于8但比8小 B．pH接近于7但比7小

C．pH接近于6但比6小 D．pH接近于5但比5小

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內(nèi)蒙古巴彥淖爾市高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2S溶液中,c(Na+)與c(S2-)的關(guān)系是

A．c(Na+)=c(S2-) B．c(Na+):c(S2-)=2:1

C．c(Na+):c(S2-)>2:1 D．c(Na+):c(S2-)<2:1

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省聊城市高一上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是

A．H+、Ca2+、Na+、CO32- B．Mg2+、Al3+、SO42—、Cl-

C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH- D．K+、Na+、OH-、SO42—

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科目：高中化學 來源：2014-2015遼寧省大連市高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O。用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：

①取50mL的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應后過濾，溶液的pH是3

②向濾液中加入雙氧水，攪拌。

③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾。

④把③所得濾液濃縮。

（1）②中發(fā)生反應的離子方程式是 。

（2）③中過濾后濾渣的成分是 。

（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值： 。

（4）③中pH升高的原因是： 。（用離子方程式表示）

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