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(16分)
(1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的化學方程式為                   。
② 步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號）。
③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1 mol MnO2轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為          。
④ 步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應的平衡常數K=＿          （用含a 、b 、d 的代數式表示）。

(1) 負
(2) ①還原劑  ②調節(jié)溶液pH在8～9之間
(3)① Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。
② HCO3－ 。
③MnO2+2Fe2＋+4H＋Mn2＋+2Fe3＋+2H2O。
④

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式            

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分（福建卷解析版） 題型：填空題

(16分)

(1)電鍍時，鍍件與電源的    極連接。

(2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。

① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為                    。

② 步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH 作用的離子是                 （填離子符號）。

③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1 mol MnO2轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為           。

④ 步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為

3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +

過濾后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，該反應的平衡常數K=＿           （用含a 、b 、d 的代數式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次統(tǒng)練化學試卷 題型：填空題

(16分)．鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產生大量的無色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無氣體產生，鉻電極上產生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動性比銅_____(填強，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應式             

（2）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應的化學方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

②能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時總反應方程式為_______________________。

 

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