(16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.

②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同 b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為_(kāi)___ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

 

（共16分）（1）由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅強(qiáng)   NO＋4H＋   +3e-     =  NO↑＋2H2O

（2）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO42Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O

（3）①  橙色        ② c

（4）① 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性      ②3.0×10－6

(5) 4CrO32Cr2O3＋3O2↑

解析:略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

( 16分 ) 某校化學(xué)課外興趣小組的學(xué)生為了驗(yàn)證乙醇的分子結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)程序: 乙醇的組成元素的測(cè)定、分子式的測(cè)定、分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定。

    ( 1 ) 他們決定用燃燒乙醇分析產(chǎn)物來(lái)確定乙醇中含有C、H兩種元素。簡(jiǎn)要說(shuō)明他們的具體操作: ①證明含有氫元素的操作是 _________________ 。②證明含有碳元素的操作是 ____________________ 。

    ( 2 ) 要用燃燒分析產(chǎn)物證實(shí)乙醇中還含有氧元素時(shí)，需取得一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，這些數(shù)據(jù)應(yīng)該是 __________________ 。

    ( 3 ) 為確定乙醇的分子式，除 ( 2 ) 中數(shù)據(jù)外，還需不需測(cè)定乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量？

    ( 4 ) 為測(cè)定乙醇分子結(jié)構(gòu)，他們用了無(wú)水乙醇和金屬鈉反應(yīng)收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器 ( 有的儀器配用雙孔橡皮塞 ) 。

 ①裝置的連接順序是 ________ 接 _________ 接 _________ 接 _________ 接

 __________ 接 ______________ 。

 ②由實(shí)驗(yàn)證明乙醇的分子結(jié)構(gòu)是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的理由是 _________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

  (16分）某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關(guān)資料，獲取下列信息：

① ；

②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應(yīng)；

③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒。

根據(jù)以上信息和有關(guān)知識(shí)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______________    。

（2）裝置B.中最適宜的試劑是_______；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是_______。

（3）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查氣密性，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的必要性是______                                                                   

（4）       根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的_______現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（5）       若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置_______與_______之間連接右圖中的_______裝置(填序號(hào)）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆遼寧省鐵嶺中學(xué)高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

 (16分）某化學(xué)研究小組為證明CO具有還原性，首先查閱相關(guān)資料，獲取下列信息：
① ；
②CO和H2都可在加熱條件下與CuO反應(yīng)；
③CO有劇毒，在空氣中可以燃燒。
根據(jù)以上信息和有關(guān)知識(shí)，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的離子方程式是______________   。
（2）裝置B.中最適宜的試劑是_______；必須用裝置C吸收氣體中水蒸氣的理由是_______。
（3）按照如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查氣密性，并要排凈整套裝置中的空氣，則排凈裝置中空氣的必要性是______                                                                    
（4）      根據(jù)該實(shí)驗(yàn)中的_______現(xiàn)象，可證明CO具有還原性，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（5）      若要根據(jù)裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象確認(rèn)CO具有還原性，則應(yīng)在上圖裝置_______與_______之間連接右圖中的_______裝置(填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌饘俦砻�，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

（1）在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖 2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng)，弱)，圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸， CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________。

 (3)存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O

①若平衡體系的pH=2，則溶液顯            色.

②能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同  b．2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)   c．溶液的顏色不變

（4）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10-38，KspCr(OH)3＝6.0×10-31]。

①電解過(guò)程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L1，則溶液中c(Cr3+)為_(kāi)___ mol·L-1。

（5）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時(shí)逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開(kāi)始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________。

 

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