17．根據(jù)反應①～④四個反應，回答下列問題：
①H2S+I2═S+2HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2④Cl2+2KI═2KCl+I2
（1）反應①的反應類型為（填序號）AD．
A．置換反應  B．復分解反應  C．化合反應  D．氧化還原反應
（2）對于反應②，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）對于反應③，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，當有0.1mol的Fe2+生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA．
（4）寫出反應④的離子方程式Cl2+2I-═Cl-+I2．

分析 （1）反應①中一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)，屬于置換反應；
（2）反應②Cl2中Cl得電子，F(xiàn)eCl2中Fe失電子；
（3）Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，該反應轉(zhuǎn)移2e-；
（4）反應④Cl2+2KI═2KCl+I2，可溶性的鹽改寫為離子．

解答 解：（1）反應①H2S+I2═S+2HI中一種單質(zhì)置換另一種單質(zhì)，屬于置換反應，該反應中S、I元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應；
故答案為：AD；
（2）反應②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Cl2中Cl得2個電子，F(xiàn)eCl2中Fe失1個電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1；
故答案為：2：1；
（3）Fe元素化合價從+3價變化為+2價得到電子，則FeCl3為氧化劑；碘元素化合價從-1價變化為0價，則HI為還原劑，用雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移為，當有0.1mol的Fe2+生成時，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol，電子數(shù)目為0.1NA；
故答案為：；0.1NA；
（4）反應④Cl2+2KI═2KCl+I2，可溶性的鹽改寫為離子，其離子方程式為：Cl2+2I-═Cl-+I2；
故答案為：Cl2+2I-═Cl-+I2．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念及轉(zhuǎn)移電子表示方法的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，用C的濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1．下列有關(guān)結(jié)論正確的是（　�。�
A．x的值為1B．v（B）=0.2mol•L-1•min-1
C．反應開始前A的物質(zhì)的量為3molD．5min時A的濃度為0.2mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．
①向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
②向氨水中加入NH4Cl固體時，平衡向左移動，（填“向右”或“向左”），c（OH-）減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），c（NH4+）增大．
③升高溫度，c（OH-）增大（填“增大”或“減小”，下同），c（NH4+）增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用右圖所示的裝置進行下列實驗，預測的現(xiàn)象和實際相符的是（　�。�
選項①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)③中的物質(zhì)③中的現(xiàn)象
A濃氨水NaOHAlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解
B濃鹽酸MnO2KI溶液溶液變藍色
C濃硫酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液無沉淀生成
D濃硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以“物質(zhì)的量”為中心的計算是化學計算的基礎，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計算正確的是（　�。�
A．三種氣體CO、CO2、O3分別都含有1mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1
B．ng Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為$\frac{35.5m}{n}$
C．標準狀況下，11.2L X氣體分子的質(zhì)量為16g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32
D．30g CO和22.4L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某狀況下a L氨氣（此時氣體摩爾體積為Vm）溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，則該氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度可表示為$\frac{1000a}{b{V}_{m}}$ mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有2NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L
B．25℃，1.01×105 Pa，64g SO2中含有的O原子數(shù)為2NA
C．在常溫常壓下，22.4L Cl2含有的分子數(shù)為NA
D．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH（酒精）含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（ MnO2）和石英（SiO2）．為了制取Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì)，進行如下實驗．

【查閱資料】MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
【制取氣體】
（1）取適量礦樣置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，充分反應后燒瓶中殘留的固體是石英（SiO2）．
（2）收集氯氣應將圖1導管的a接口與圖2導管的b接口連接（填“b”或“c）．
（3）若生成標準狀況下11.2L C12，則參加反應的MnO2的物質(zhì)的量為0.5 mol．
【實驗探究】
（4）把紅熱的鐵絲伸入盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒產(chǎn)生棕褐色的煙．反應的化學方程是2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（5）按圖3進行實驗，觀察到B中的有色布條不褪色，C中的有色布條褪色．由此得出的結(jié)論氯氣無漂白性，起漂白性的物質(zhì)是HClO．
（6）寫出C中反應的化學方程式：Cl2+H2O?HCl+HClO．
【聯(lián)系實際】
（7）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC （填序號）．
A．將人群向高處疏散
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．運用氧化還原反應的有關(guān)知識回答下列問題．
（1）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2  B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ C．CaO+H2O═Ca（OH）2  D．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
①水只作氧化劑的是B，
②水既作氧化劑又作還原劑的是D．
（2）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②上述反應中氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2；
③上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；
④若反應中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是4.48L．
（3）R2O8n-離子在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變RO42-離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n值是2．

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