【題目】按下面的實(shí)驗(yàn)過程完成下題:
(1)寫出上述過程顏色變化(a)________;(b)______;(d)________。
(2)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1)____________;(3)_________。
【答案】 黃色 橙紅色 紫色 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2KI+Br2=2KBr+I2
【解析】(1)FeBr2與足量Cl2反應(yīng)得到FeCl3與Br2,加入CCl4,萃取溶液中的溴,有機(jī)層在下層,呈橙紅色,氯化鐵溶液在上層,呈橙黃色,上層液中加入KI淀粉溶液,鐵離子氧化碘離子生成碘單質(zhì),碘遇淀粉顯藍(lán)色,下層液中加入KI淀粉溶液,溴氧化碘離子得到碘單質(zhì),溶解在四氯化碳中呈紫色;
(2)反應(yīng)①是FeBr2與足量Cl2反應(yīng)得到FeCl3與Br2,反應(yīng)化學(xué)方程式為2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2;
反應(yīng)③是溴氧化碘離子生成碘單質(zhì),反應(yīng)化學(xué)方程式為2KI+Br2=2KBr+I2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)回答下列問題。
(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度,B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。
①100℃時(shí)1mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)=______mol·L-1,Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“=”)。
②25℃時(shí),向水的電離平衡體系中加入少量 NH4Cl固體,對(duì)水的電離平衡的影響是_____(填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25℃時(shí),有等濃度的a.NaCN溶液 b.CH3COONa 溶液 c.Na2CO3溶液,三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________;(填序號(hào))
②25℃時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,則c(Na+) c(CH3COO-) (填“>”、“<”或“=”);
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)
<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是( )
A. 正極反應(yīng)式為
B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D. 若用該電池給鉛蓄電池充電,MnO2電極質(zhì)量減少8.7g,則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德,以下是其中檢測(cè)出的兩種興奮劑的結(jié)構(gòu):(注:苯環(huán)上的鹵原子不易水解,但在一定條件下遇堿液也能緩慢水解)
關(guān)于它們的說法中正確的是
A. Y遇到氯化鐵溶液時(shí)顯紫色,并能發(fā)生加成、消去、水解等反應(yīng)
B. 1個(gè)Y分子中最多有8個(gè)碳原子共面
C. 1molX與足量氫氣反應(yīng),最多可消耗6molH2
D. 在一定條件下, 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5mol NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在常溫下,0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1鹽酸滴定,滴定曲線如圖。對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列說法正確的是
A. a點(diǎn):c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)
B. b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C. c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d點(diǎn):c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題:
(1)寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
①2-甲基-1-戊烯:_______________________;
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴____________
③若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________
(2)結(jié)合有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)對(duì)下列問題做出判斷:
①新合成的物質(zhì)A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過100,其中C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為:w(C)=69.76%,w(H)=11.63%,且完全燃燒后產(chǎn)物只有CO2和H2O。則A的摩爾質(zhì)量為_________。有關(guān)對(duì)物質(zhì)A結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè),不正確的是 _______(填序號(hào))。
A.可能含有一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)羥基 B.可能含有一個(gè)碳環(huán)和一個(gè)醛基
C.可能只含一個(gè)碳氧雙鍵官能團(tuán) D.可能是環(huán)狀的醚
②與H2以1:1發(fā)生加成反應(yīng)可得到_____種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列氫鍵從強(qiáng)到弱的順序正確的是
①O—H…O ②N—H…N ③F—H…F ④O—H…N
A. ①②③④B. ③①④②C. ③②④①D. ③④①②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大,元素W是制備一種高效電池的重要材料, X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2
B. 元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種
C. 元素W、X的氯化物中,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成
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